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2．下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是

A．1 1H和 1 2H　　　　　　　　　　　　 　B．CH₃COOH和CH₃OCH₃　 　　　

C． O₂和O₃　　　　　　　　　　　　 　D．H₂O和H₂O₂

1．我國(guó)西部開(kāi)采的天然氣通過(guò)“西氣東輸”工程供給江蘇。天然氣的主要成分是　

A．甲烷 　　　　B．氫氣　　　 C．一氧化碳　　　　 D．乙烯

27.(7分)現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂、Cl₂、NaOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　 　；

(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a. Na₂CO₃溶液　b. Ba(OH)₂溶液　c. 稀鹽酸。

其合理的加入順序?yàn)?u>　　　　　(填試劑序號(hào))；

(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陽(yáng)極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂，計(jì)算此時(shí)溶液的pH(設(shè)體積維持不變)。

26.(9分)在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH=QkJ·mol-1，

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

(1)上述反應(yīng)中Q　　0(選填“＞”或“＜”)；

(2)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　；

a. 容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　　　 　　　　 b. ΔH不變

c. v正(H₂)＝v逆(CO)　　　　　　　　　　　 d. CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

(3)溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

850℃時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)的變化

①計(jì)算：3min時(shí)c(CO))=　　 　mol·L^-1 , H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率=　　　　；

②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是　　 　(單選)，

表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是　　　 　(單選)。

a. 增加水蒸氣　　　　　　 b. 降低溫度　　　　　 c. 使用催化劑　　　　　　 d. 增加氫氣

25.(6分)在溫度T℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H⁺)=10^-amol· L^-1, c(OH^-)=10^-bmol·L^-1，

已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

(1)依據(jù)題意判斷，T℃　　25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積K_W=　　　　　　　　；

(2)b=　　，原Ba(OH)₂稀溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　；

(3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)₂的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)最大值，若原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為4，則其中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為　　　　 　　。

24.(9分)已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況。分別為(填化學(xué)式)

①　　 　　　 ，②　　　　　　 　　, ③　　　　　　 　　；

(2)當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為(可能有多種情況，只寫(xiě)出兩種即可)：

①　　　　　　　　　 　,

②　　　　　　　　　 ；

(3)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，該溶液可能是　　　(填序號(hào))。

A. 由0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

B. 由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成

C. 由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

23.(7分)氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動(dòng)了人類(lèi)文明的進(jìn)步，不少科技工作者為了尋找廉價(jià)的氨的制備方法，進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。

請(qǐng)你解答下列各題：

(1)用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋�(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知，在常溫下，1gH2完全轉(zhuǎn)化為NH₃，放出的熱量為15.4kJ；

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　 　　　　　　　　　　 　。

常溫下，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，放出的熱量　　(填“等于”、“大于”或“小于”)924kJ；

②已知該反應(yīng)的ΔS=-198.2J·mol^-1·K^-1。請(qǐng)判斷上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下　 　

(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣的方法，該方法用SCY陶瓷將陽(yáng)極和陰極隔開(kāi)，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳遞H⁺，這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。已知陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂→2H⁺+2e^-。則陰極的電極反應(yīng)式為　　　　　　 　　。

22.(6分)鎘可用于鎳鎘電池的制作，也是生產(chǎn)顏料的原料，另外鎘的化合物在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面都有著廣泛的應(yīng)用。在元素周期表中，鎘與鋅同族，而鋅和汞在自然界中往往共生，這三種金屬的活動(dòng)性順序：鋅＞鎘＞汞。工業(yè)上濕法煉鋅過(guò)程產(chǎn)生的渣泥中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，所以可以用這種“渣泥”生產(chǎn)鎘。

用煉鋅的“渣泥”生產(chǎn)鎘的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)根據(jù)框圖回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出鋅(₃₀Zn)在元素周期表中的位置：第　　周期ⅡB族；

(2)寫(xiě)出步驟①中鎘參加反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　；

(3)步驟②所加入金屬的名稱(chēng)是　　；

(4)步驟④中鎘在陰極析出，用鎘板作為該電極材料，該電極的反應(yīng)式是　　 　；

(5)“電解廢液”中含有鎘元素，不能直接排放。目前含鎘的廢水處理的方法之一是在含鎘污水中加入硫化鈉，沉淀鎘離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　　　 　　。

21.(6分)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是　　　　　(填序號(hào))。

①用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol·L^-1KMnO₄溶液

②用托盤(pán)天平稱(chēng)取12.58g干燥的NaOH固體時(shí)，各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱(chēng)量

③將干燥的pH試紙浸到某溶液中，過(guò)一會(huì)取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得該溶液的pH

④中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接往其中注入一定量的待測(cè)溶液

⑤把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線(xiàn)相連浸入食鹽水中，碳棒上放出氯氣

⑥用吸收了CO₂的固體NaOH配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定未知濃度的鹽酸，測(cè)定結(jié)果偏低

⑦配制氯化亞錫溶液時(shí)，需加少量鹽酸

⑧鐵件上鍍銀時(shí)，應(yīng)將銀電極與直流電源的正極相連，用AgNO₃溶液作電鍍液

20. 為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

③在②實(shí)驗(yàn)后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

④�、蹖�(shí)驗(yàn)后的上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀

根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，以下推測(cè)正確的是

A. 一定有SO₃^2-離子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 一定有HCO₃^-離子

C. 不能確定CO₃^2-離子是否存在　　　　　　　　　　 D. 不能確定Cl^-離子是否存在

第Ⅱ卷(非選擇題　共50分)