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5．寫出難溶電解質(zhì)PbCl₂、AgBr、Ba₃(PO₄)₂、Ag₂S的溶解平衡表達(dá)式或溶度積表達(dá)式錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．PbCl₂(s)Pb²⁺+2Cl^-；　　 Ksp==c(Pb²⁺)·c(Cl^-)²

B．AgBr(s)Ag⁺+Br^-；　　　 Ksp==c(Ag⁺)·c(Br^-)

C．Ba₃(PO₄)₂(s)3Ba²⁺+2PO₄^3-；Ksp==c(Ba²⁺)³·c(PO₄^3-)²

D．Ag₂S(s)2Ag⁺+S^2-；Ksp==c(Ag⁺)·c(S^2-)

4．已知常溫下BaSO₄的溶解度為2.33×10^－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝(C(Aⁿ⁺))^m·(C(B^m-))ⁿ，，則其Ksp為　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2.33×10^－4　　B．1×10^－5　　C．1×10^－10　D．1×10^－12

3．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺和Cl^－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

2．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)₂(固體) Ba²⁺+2OH^－。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A．溶液中鋇離子數(shù)目減小　　　　　B．溶液中鋇離子濃度減少　

C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　D．PH減小

1．試驗(yàn)室中，要使AlCl₃溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是　　　　　　 (　　 )

A.　 Ba(OH)₂溶液　 B . NaOH溶液　 C. 鹽酸　　 D.　 氨水

24、(6分)已知MnO₂與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCl(濃)+MnO₂ 　MnCl₂ +Cl₂↑ +2H₂O，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，求：

(1)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？

(2)參加反應(yīng)的MnO₂質(zhì)量是多少？

江蘇省泰州中學(xué)2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期

23、(11分)實(shí)驗(yàn)室需配制250 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_____________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na₂CO₃固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作______________；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_____________；若定容時(shí)俯視刻度線_______________。

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度______________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______________。

22、(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色。A、B、C分別和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D。若將固體C加熱后可生成A和無色無味的氣體E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請(qǐng)回答下列問題：

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A_________、B___________、C_________、D__________

(2)A溶液中通入足量E反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

(3)B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

21．(8分)(1)相同物質(zhì)的量的鈉、鋁、鐵與氯氣完全作用，消耗氯氣的物質(zhì)的量之比為_________ 。 相同物質(zhì)的量的鈉、鋁、鐵與鹽酸完全反應(yīng)，恰好全部生成氯化物，則消耗等濃度鹽酸的體積之比為_________。

(2)相同質(zhì)量的鈉、鋁、鐵與氯氣完全作用，消耗氯氣的量由大到小的順序是　　　　　 ；若與鹽酸完全反應(yīng)，恰好全部生成氯化物，則消耗等濃度鹽酸的體積由大到小的順序是　　　　 ___。

20、(15分)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵片；②飽和食鹽水；③液態(tài)硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸鉀；⑦碳酸鈣固體；⑧鋁條；⑨苛性鈉；⑩石墨。

(1)用序號(hào)回答：能導(dǎo)電的是______________，屬于電解質(zhì)的是___________________，屬于非電解質(zhì)的是___________________。

(2)寫出①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__________________________________________________________________

(3)寫出⑧與⑨的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________，該反應(yīng)的氧化劑為_______________，還原產(chǎn)物為__________________。

(4)儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。 C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七種。

請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

　　　　　 C+　 ________+　 　H₂SO₄===　 　__________+　 __________+　

Cr₂(SO₄)₃+　 　　H₂O

若該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。