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1.　　　 Na₂CO₃俗名純堿，下面根據(jù)不同分類標準對純堿進行分類，其中不正確的(　 )

A．Na₂CO₃是堿　　　　　　　　 B．Na₂CO₃是電解質(zhì)　　

C．Na₂CO₃是鈉鹽　　　　　　　 D．Na₂CO₃是碳酸鹽

34．(3分)某溫度下，22%NaNO₃溶液150mL，加100g水稀釋后質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%，求原NaNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度。(結(jié)果保留兩位小數(shù)，寫出計算過程)

班級____________學(xué)號____________姓名__________成績___________

33．(8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：

①　　 A+B→C+E　　　　　 ② C+NaOH→藍色沉淀D+F

③ DA+E　　　　　 ④ F+Ba(NO₃)₂→白色沉淀+NaNO₃

回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：A_________　　　 F　　　 。

(2)在①②③④反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的寫離子方程式(非離子反應(yīng)不必填寫)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

32. (9分)現(xiàn)有一種無色透明溶液A中，可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-中的某些離子，在試管中各放入10.0mL的A溶液進行如下實驗：

　 ①在第一支試管中加入濃鹽酸，放出無色無味的氣體。

②在第二支試管中加入足量的AgNO₃溶液，析出1.2475g沉淀

③將②中的沉淀濾出放入足量稀HNO₃中，沉淀部分溶解，放出無色無味的氣體，該氣體全部與足量石灰水反應(yīng)，可析出0.4g沉淀。

試回答下列問題：

(1)A溶液中肯定含有的離子是____________________。

(2)不能肯定A溶液中是否含有的離子是____________。

(3)A溶液中一定不含有的離子是___________________。

(4)若經(jīng)實驗證明A溶液中不存在不能肯定的離子，則溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度分別是________________________________

31．(10分)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:　　 KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄　

(1)寫出KIO₃檢測原理的離子方程式： __________________________

(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是___________________；

　　 某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)液體都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：　　　　　　　　　　　　 。

(3)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用1.84mol/L的濃硫酸配制100mL 0.1mol/L稀硫酸。

①所需濃硫酸的體積約為__________mL

②所用的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用_______________。

30．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是(　　 )

A．用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉溶液

C．用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法提純含有少量BaSO₄的NaCl

D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)

第II卷(非選擇題，共30分)

29．下列敘述正確的是(　　 )

A．1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C．在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D．在非標準狀況下，1mol氣體的體積可能是22.4L

28．100mL1.0mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　 )

A．C(Na⁺)=2.0mol/L B．n(Na⁺)=0.1mol

C．C(Na⁺)=2C(SO₄^2－) D．n(Na⁺)=n(SO₄^2－)

27．已知硫酸鉛(PbSO₄)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH₃COONH₄)溶液中形成無色溶液,其化學(xué)方程式為PbSO₄ + 2CH₃COONH₄ = (CH₃COO)₂Pb + (NH₄)₂SO₄.當(dāng)在(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S氣體時，有黑色PbS沉淀生成，則此反應(yīng)的離子方程式為(　　 )

A .(CH₃COO)₂Pb + H₂S = PbS↓+ 2CH₃COOH　

B .Pb²⁺ + H₂S = PbS↓+ 2H⁺　

C .Pb²⁺ + 2CH₃COO^- + H₂S = PbS↓+ 2CH₃COOH

D .Pb²⁺ + 2CH₃COO^- + 2H⁺ + S^2- = PbS↓+ 2CH₃COOH

26．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是(　　 )

A．石灰石溶解在稀HCl中　　 CO₃^2－+ 2H⁺ ＝CO₂↑+ H₂O

B．過量CO₂通入澄清石灰水中　　 CO₂+OH^- =HCO₃^-

C．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)　　　 H⁺ + OH^－＝ H₂O

D．少量NaHCO₃溶液與Ba(OH)₂溶液　 2HCO₃^－+ Ba²⁺ +2OH^-＝ BaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2－