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5、下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同的是(　 )

A．100 ml 0.5 mol/L MgCl₂ 溶液　　 　 B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液　　　　 　 D．200 ml 0.25 mol/L CaCl₂溶液

4、設(shè)N_A表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是(　　 )

A．1 mol NH₃所含有的原子數(shù)為N_A　 　　　　B．常溫常壓下，22 .4 L氧氣所含原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，48 g O₃所含氧原子數(shù)為3N_A　 　D．1 L　 0.1 mol/L NaCl溶液中所含Na⁺為N_A

3、關(guān)于2 mol二氧化碳的敘述中，正確的是(　　 )

A．摩爾質(zhì)量為88g/ mol　 　　 B．質(zhì)量為88g 　　　 　C．分子數(shù)約為6.02×10²³ 　　　　 　D．有4mol原子

2、樂山地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl^-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的(　 )

A．石蕊溶液　 　　　　 B．四氯化碳　　　　　 C．氫氧化鈉溶液　 　　　 D．硝酸銀溶液

1、如果在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用何種方法進行分離(　 )

A．過濾　　　　 　　 B．蒸餾　　　 　　 C．分液　　　 　　　　　　　　 D．萃取

12. (每小題6分共12分)將密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm³的稀硫酸。求:

⑴所需濃硫酸的體積(保留一位小數(shù))；⑵所需水的體積

11.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

⑴實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：(6分)

⑵根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為　　　　　　　　 g(3分)

⑶下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)(每空3分)

偏大的有　　　　　　　　　　　 ；　　　 偏小的有　　　　　　　　　　　 ；

無影響的有　　　　　　　　　　 。

A、稱量用了生銹的砝碼；　　　　　　 B、將NaOH放在紙張上稱量；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出　 E、未洗滌溶解NaOH的燒杯　

F、定容時仰視刻度線　　　　　　　　 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

10. (每空5分)⑴12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是　　　　　 ，X的相對原子質(zhì)量是　　　　　 。

⑵下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是　　　　　　　　　

A．標準狀況下33.6LH₂　　　　　　 B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H₂

C．20℃.45gH₂O　　　　　　　　　 D．常溫下,16gO₂,與14gN₂的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×10²⁴的NH₃

9. 右圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易

裝置，(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中

的實驗完全相同。回答下列問題：

① 左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是 　　　　　　　　；(5分)

② 該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是　　　　　　　　 . (3分)

③ 燒杯中還要盛有的物質(zhì)是　　　　　　 (5分).

8．下列實驗操作中: ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是

A.①②③　　 B.④⑤　　　 C.①④　　　　 D.①③⑤

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