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1、　 下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )　　 A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大 B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 C．加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

15．在557℃時密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)。若CO起始濃度為2 mol·L^-1,水蒸氣的起始濃度為3 mol·L^-1，達到平衡后，CO₂起始濃度為1.2 mol·L^-1,求CO和H₂O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)Kc。

14．一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，在773K時，平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開始時CO和H₂O的濃度都是0.020mol·L^-1，計算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是多少？

13．某溫度時，將1molNO₂分解：2NO₂2NO+O₂，并達到平衡，此時NO的體積分數(shù)為40%，求：(1)平衡時NO的物質(zhì)的量；(2)平衡時NO₂、O₂的體積分數(shù)。

12．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆

反應(yīng)X_(g)+2Y_(g) 2Z_(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的

反應(yīng)速率v_正、v_逆與時間t的關(guān)系如圖。則Y的平衡濃度的表

達式正確的是(式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積)　　　 　(　　 )

　　　 A.2－S_aob　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B.2－S_bod　　　 　　　　　　　　

　　　 C.1－S_aob　　 　　　　　　　　　　D.1－S_bod

11．可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是

(　　 )

①單位時問內(nèi)生成n mo1 O₂的同時生成2nmol NO₂

　 ②單位時間內(nèi)生成nmol O₂的同時生成2nmolNO

　 ③混合氣體的顏色不再改變

　 ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

　 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

　 A．①③⑤　　 　　　　　　 B．②④⑤　　 　　　 C．①③④　　 　　　　　 D．①②③④⑤

10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．混合氣體的壓強　　　　　 　　　　　　 B．混合氣體的密度　

　 C．B的物質(zhì)的量濃度　　　　　 　　　　　　 D．氣體的總物質(zhì)的量

9．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：　 X(g) + 2Y(g) 2Z(g)　 此反應(yīng)達到平衡的標志是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

　　 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

　　 C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

　　 D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

8．在密閉容器中進行如下反應(yīng): X₂(氣) + Y₂(氣) 2Z(氣), 已知 X₂.Y₂.Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應(yīng)達到平衡時, 各物質(zhì)的濃度有可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. Z為0.3 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. Y₂ 為0.35 mol/L　

C. X₂ 為0.2 mol/L　　 　　　　　　　　　　　　　 D. Z為 0.4 mol/L

7．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A 　B+3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 (　　 )

A.正反應(yīng)速度 v_A=2mol/(L·min)逆反應(yīng)速度v_B=2 mol/(L·min)

B.正反應(yīng)速度 v_A=2mol/(L·min)逆反應(yīng)速度v_C=2 mol/(L·min)

C.正反應(yīng)速度 v_A=1mol/(L·min)逆反應(yīng)速度v_B=1.5 mol/(L·min)

D.正反應(yīng)速度 v_A=1mol/(L·min)逆反應(yīng)速度v_C=1.5mol/(L·min)