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題目列表(包括答案和解析)

 0  22464  22472  22478  22482  22488  22490  22494  22500  22502  22508  22514  22518  22520  22524  22530  22532  22538  22542  22544  22548  22550  22554  22556  22558  22559  22560  22562  22563  22564  22566  22568  22572  22574  22578  22580  22584  22590  22592  22598  22602  22604  22608  22614  22620  22622  22628  22632  22634  22640  22644  22650  22658  447348 

24．(18分)

(1)D(2分) (2)C(2分)　

(3)①NH3•H2O和NH4+(共2分，均答對(duì)給分)②NH4+和H+(共2分，均答對(duì)給分)

(4) ① 氯化銨 ，A　　　　　　 (各2分)

② NH4Cl和HCl　　　　　 (2分)

③ ＜ ，＝　　　　　　　　 (各2分)

試題詳情

23.(1)CO32–略+H2OHCO3–+OH–,　 HCO3–+ H2OH2CO3+ OH–　 堿性

不發(fā)生水解　 中性　　

Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2H+　 酸性

(2)．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4　　　　

試題詳情

22.(6分)(每個(gè)2分，錯(cuò)選1個(gè)倒扣2分)

A、D、E

試題詳情

21．(12分)(每題各3分，分別1分，2分)

(1)堿性，＞；　　　　　　　　　　　　　 (2)酸性，＜；

(3)中性，＞；　　　　　　　　　　　　　 (4)＜，＞。

試題詳情

20．(16分)(每空2分，共16分)

(1)酸，＜ ，Ag+ + H2O 　AgOH + H+ ，抑制 。

(2)酸，Al3++3H2O 　Al(OH)3+3H+， Al2O3　 ；

(3)NaOH。

試題詳情

24．(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))__　　　　　　　　　　 。

A．9　　 　 　 B．13　　　　　　　　 C．11-13之間　　　 　 　　 D．9-11之間

(2)25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))__　　　　　　　　

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

(3)室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①　　 和　　　 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②　　 和　　　 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)　

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)　

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是　　　　　 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))　 　　　　　　　　　　　　。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　　　　 　　　

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　 　　c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系c(NH4+)　 　　c(Cl－)。

專題3《溶液中的離子反應(yīng)》(1-3單元)自測(cè)題答案

試題詳情

23．(1) 下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性K2CO3　　　　　　 , 溶液呈　　　 性;

Na2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 溶液呈　　　　 性;

CuCl2　　　　　　　　　　　　　　　　 , 溶液呈　 　　　性。

(2)．(4分)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)?u>　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

試題詳情

22.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是　　 　　　　　　　。

　　 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

　　 B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

　　 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

　 D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

　 E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

試題詳情

20.(1)AgNO3的水溶液呈　　　　　 (填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是：　　 ____________________　　　　　　　　　 　　(用離子方程式表)；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以　　　　　　　　 　　　　　(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。

(2)氯化鋁水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用離子方程式表示)：

_____________________　　　　　　

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　 　　　　

(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的　 　　　　。

21(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　　 (填“酸性”1“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na+) 　　c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝”或“<” )。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　　　　 ，溶液中c(Na+) 　　　　　　c(CH3COO－)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　　　 ，醋酸體積　　　　　 　氫氧化鈉溶液體積。

(4)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H+)　　　　　　 　氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是m　　　　　 n。

試題詳情

19．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是(　　 )

A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案