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31、(3分)A、B、C、D、E、F、G七種金屬，它們是鉀、鋅、鐵、銅、錫、銀和鉑中的一種，根據(jù)下述情況判斷A-G各是何種金屬。⑴常溫下，只有A和水劇烈反應(yīng)放出H₂。⑵C和F形成原電池時(shí)，F(xiàn)是正極。⑶D、E和G都能跟稀硫酸反應(yīng)放出H₂，而B、C和F無此性質(zhì)。⑷在G的硫酸鹽溶液中加入D，則D溶解而G析出。⑸將D和E接觸放置，E不易銹蝕。⑹將G和E接觸放置，E變得易銹蝕。⑺將E單質(zhì)放入相同濃度的B和C的硝酸鹽混合溶液中，先析出C。則：

⑴A為_____， E為_______，G為______。

30、(16分)A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)A和B是固體，且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈淺綠色氣體。E、F、G、H、I為五種化合物，E不溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴四種物質(zhì)的名稱：B________，C_______，H_________，G_________；

⑵物質(zhì)I溶液的顏色呈_______色，物質(zhì)A的顏色是_______色；

⑶B物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)通常生成_____價(jià)的化合物，與較弱氧化劑反應(yīng)通常生成_____價(jià)的化合物；

⑷用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________，并寫出由H制取I的化學(xué)方程式_______________________；

⑸G+H　　 I+A+F的離子方程式_______________________________。

29、(8分)如圖：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

⑴若液面上升，則溶液呈___________性，發(fā)生________腐蝕，正極的電極反應(yīng)式________________________。⑵若液面下降，則溶液呈________性，發(fā)生_________腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________________。

28、某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2 Fe³⁺ +Fe=3 Fe²⁺，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是：

A 正極為Cu、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

B 正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

C 正極為Fe、負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D 正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₃溶液

27、a 、b的活潑性均比氫強(qiáng)，a可從b的硝酸鹽中置換出b。將a 、b用導(dǎo)線相連放入CuSO₄溶液中，下列敘述正確的是：

A 導(dǎo)線上有電流，電流方向由a向b　 B a棒質(zhì)量減小， b棒質(zhì)量增加

C　 b棒上有H₂產(chǎn)生　　 D a棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒上發(fā)生還原反應(yīng)

26、冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法 ②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法 ③活潑金屬置換法 ④電解法，4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(I)火燒孔雀石煉銅(孔雀石即堿式碳酸銅)、(II)濕法煉銅；現(xiàn)代有：(III)鋁熱法煉鉻、(IV)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是：

A (I)用①　　 B (II)用②　 C (III)用③　　 D (IV)用④

25、鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是：

A 冷濃HNO₃　 B Cu(NO₃)₂　 C 稀HNO₃　　 D Fe(NO₃)₃溶液

24、下列敘述中不正確的是：

A 金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C 用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板反而易被腐蝕

D 金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne^-=Mⁿ⁺而被損耗

23、下列各容器中盛同樣的海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)速率最快的是：

22、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是：