2．已知N(3，1)，點(diǎn)A、B分別在直線y=x和y=0上，則△ABN的周長(zhǎng)的最小值是 
。
1．
橢圓
(a>b>0)的兩焦點(diǎn)為F1F2，連接點(diǎn)F1，F(xiàn)2為邊作正三角形，若橢圓恰好平分正三角形的另兩條邊，則橢圓的離心率為 
(三) CuSO4及 CuSO4·5H2O
硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)俗名 或 。
CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：
。
銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
[夯實(shí)基礎(chǔ)]
1. 2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000多萬港幣購回了在火燒圓明園時(shí)流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器稍久會(huì)出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3，而三件1760年銅鑄的國寶，在240年后看上去依然熠熠生輝。下列對(duì)其原因的分析，最可能的是( )
A. 它們的表面都鍍上了耐腐蝕的黃金
B. 環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C. 銅的金屬活潑性比氫小，因此它們不易氧化
D. 它們是含一定比例金、銀、錫、鋅、銅的合金
2. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )
A. 生鐵 B. 青銅 C. 漂白粉 D. 膽礬
3. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
①
Cu + 
(濃)
②
Cu + 
(濃)
③
Cu + (稀)
4. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
① Fe + HCl(稀)
②
Cu + (稀)
5. 下列金屬不能由電解其鹽的水溶液來獲得的是( )
A. Na B. Mg C. Cu D. Ag
6. 只用一種試劑即可區(qū)分下列化合物，該試劑可以是 。
AlCl3、MgCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、 NaCl
7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液里加入適量鋅粉，首先置換出的是( )
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
8. 在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為( )
A. 
mol B. 
mol C. 
mol D. 
mol
9. 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈蘭色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是( )
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3
C. 
D.
FeSO4
10. 用氣體還原劑還原a g CuO，最終得到b g Cu，如氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
A. 
B. +16 C. 
D. 
11. 某無色氣體含有CO、CO2、
、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)它依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸(無明顯現(xiàn)象)、灼熱的CuO(變紅)和五水硫酸銅(變藍(lán))(假定每處均完全反應(yīng))。下列結(jié)論正確的是( )
A.
肯定有CO、HCl，可能有或H2其中之一
B. 肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸氣
C. 肯定有H2、肯定沒有CO2
D. 肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl
12. 某不純的鐵片中，可能含有鎂、鋁、銅等金屬雜質(zhì)。取這種鐵片5.6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)得到0.18gH2，則該鐵片( )
A. 一定不含雜質(zhì)
B 一定含鋁
C. 一定同時(shí)含有三種金屬雜質(zhì)
D. 一定含有銅
13. 為了除去酸性氯化鋁溶液中得Cu2+，下列實(shí)驗(yàn)步驟順序和所用試劑都正確的是( )
① 通過CO2 ②加鹽酸 ③加過量NaOH溶液 ④加AlCl3溶液 ⑤過濾
A. ③⑤④⑤② B. ③⑤② C.③⑤①② D. ③⑤①⑤②
14. 被嚴(yán)重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應(yīng)后，剩余殘?jiān)兄挥秀~，則溶液中含有的金屬陽離子為( )
A. 可能只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+
C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+
15. 選擇合適的試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
①銅粉(鐵粉) ；②銀粉(銅粉) 。
16. 如何分離AlCl3和CuCl2的混合物，寫出簡(jiǎn)明的操作步驟。
17. 實(shí)驗(yàn)室測(cè)定CuSO4·nH2O晶體里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)了三種情況：
① 晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)；②晶體尚帶蘭色，即停止加熱；③晶體脫水后放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷卻再稱量。
使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏低的原因是( )
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
18. 用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅(1)銅與濃硝酸反應(yīng)(2)銅與稀硝酸反應(yīng)(3)銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)
以下敘述中正確的是( )
①三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 ②三種途徑所消耗的硝酸的質(zhì)的量相等 ③所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑(3)>途徑(1)>途徑(2) ④所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑(1)>途徑(2)>途徑(3)
A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ②③
19. 下列生產(chǎn)膽礬的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)�！本竦氖�( )
A. 銅與濃硫酸共熱后用水稀釋
B. 用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸
C. 先灼燒銅生成氧化銅，然后再用稀硫酸溶解
D. 適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中加快腐蝕
20. 用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)后的各種產(chǎn)物�！�
(1) 硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
。
(2) 些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào))
。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶的作用是 ；B瓶溶液的作用是
；C瓶溶液的作用是
。
(4)裝置②中所加的固體藥品是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是
。
(5)裝置③中所盛溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。
[能力提高]
1. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )
A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅
C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無
2. 1.6g Cu與50 ml 8mol/L的充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO和
，反應(yīng)后混合溶液中H+濃度為a mol/L(生成水的體積忽略不計(jì))，則此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為( )
A. (a+1)mol B. (0.4+0.05a)mol
C. (a+0.05)mol D. 0.05(a+1)mol
3. 用足量銅與500 ml稀硝酸完全反應(yīng)后，將溶液小心蒸發(fā)得到Cu(NO3)2·3H2O晶體90.75g。計(jì)算：
(1) 被氧化的銅的質(zhì)量是多少？
(2) 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
(3) 反應(yīng)中有多少克硝酸被還原？ g
4. 將1.92g銅放入100ml含有1.26g 與9.8g
的混合溶液中，充分反應(yīng)后生成的NO的體積是多少？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
5. 下列能發(fā)生Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2↑的是( )
A. 將鐵棒與銅棒用導(dǎo)線連接一同插入食鹽水中
B. 將鐵棒與鋅棒用導(dǎo)線連接一同插入硫酸銅溶液中
C. 用銅棒作陽極，石墨作陰極，電解燒堿溶液
D. 用石墨作陽極，銅棒作陰極，電解燒堿溶液
6. 已知氧化銅在高溫下可發(fā)生分解4CuO
2Cu2O+O2↑，生成Cu2O也能被H2還原為Cu。
(1)若將10gCuO在高溫下部分分解后，再通入氫氣使剩余固體全部還原為銅，消耗0.225g H2，則原氧化銅的分解率是多少？
(2) 若將m gCuO在高溫下部分分解后，再通入n g H2，即可使剩余固體全部還原為銅，則氧化銅的分解率是多少？n的取值范圍是多少？
7. 將40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為( ) D
A. Cu(OH)2 B. CuSO4·Cu(OH)2
C. CuSO4·2Cu(OH)2 D. CuSO4·3Cu(OH)2
8. 實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸制取硫酸銅有幾種方法：
甲同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取6.4g銅片和10ml 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是：
。
乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu+O2?2CuO；CuO+=CuSO4+H2O。對(duì)比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是：
。
9. 在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。
試填寫下列空白：
(1)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，它受熱易分解。上圖中的F是 。
(3) 寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
。
(3)圖中所得的C、D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)B既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式分別為
、 。
(5)工業(yè)上用電解熔融的B來制單質(zhì)D，每生成1 mol D的同時(shí)，可生成
mol E。
10. 孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：
xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)
(1) 孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1，石青則為3：1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。
孔雀石 ；石青 。
(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比 �！�
高考聚焦
(2002年上海，22題)0.03mol Cu完全熔于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物(NO、、N2O4)混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是( )
A. 30 B. 46 C. 50 D. 66
(2002年上海，30題)某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。
(1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。
(2)現(xiàn)用1Kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？
(2) 將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液。
①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為 (最簡(jiǎn)單整數(shù)比)
② 波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值。
(二) Cu2(OH)2CO3
(一)CuO
CuO在高溫下分解： 。
CuO為黑色而Cu2O為紅色，氧化銅可作為銅鹽的原料，氧化亞銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。
工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅。這種方法冶煉的銅，其含量為99.5%∽99.7%，還有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。要達(dá)到電氣化生產(chǎn)銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉的銅還必須經(jīng)過電解精煉，電解精煉得到的銅，其含量高達(dá)99.95%∽99.98%。
[典題解悟]
例. 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成下列各題：
(1) 在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。
①在西漢古籍中有記載：曾青得鐵則化為銅(即曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)就生成銅)。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠Cu2(OH)2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試 寫出一個(gè)除去銅綠而不損壞器物的化學(xué)方程式 。
(2) 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃)
(3) 歷史上的“青銅器時(shí)期”早于“鐵器時(shí)期”，而近百年才大量使用鋁制品，試分析人類使用這些金屬的時(shí)間的事實(shí)與金屬活潑性及冶煉難易的聯(lián)系
精析：西漢時(shí)期的“曾青得鐵則化為銅”是濕法冶金術(shù)得先驅(qū)，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu。當(dāng)銅生成銅綠時(shí)，銅元素的化合價(jià)升高到+2，所以空氣中必有氧化劑參加了反應(yīng)。因銅在常溫下不與稀硫酸反應(yīng)，而銅綠則能與稀酸反應(yīng)，所以可考慮用稀硫酸清洗。
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3+4H++=2Cu2++CO2↑+3H2O
根據(jù)題給信息以及作貨幣的實(shí)際需要，選擇銅作貨幣不僅是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易鑄造成型，同時(shí)銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，加上銅有迷人的光澤。
答案：(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3+2=2CuSO4
+CO2↑+3H2O
(3)銅的熔點(diǎn)低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有迷人的光澤，易鑄造。
(三) 與鹽溶液的反應(yīng)
2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
(二) 與酸的反應(yīng)
(1) 銅與非氧化性酸(如鹽酸、磷酸等)不反應(yīng)。
(2) 銅與強(qiáng)氧化性酸(如濃硫酸、硝酸等)能反應(yīng)，但不生成氫氣。
Cu+2?CuSO4+SO2↑+2H2O
(一) 銅與非金屬的反應(yīng)
(1) 與氧氣反應(yīng)：
2Cu + O2?2CuO
在潮濕空氣中還可發(fā)生腐蝕生成綠色的銅銹：
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
(2) 與其它非金屬的反應(yīng)：
2Cu + S ? Cu2S
Cu + Cl2 
CuCl2
根據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，它應(yīng)屬于不活潑的金屬，因此它 置換出酸或水中的氫。
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