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工業(yè)上.主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅.這種方法冶煉的銅.其含量為99.5%∽99.7%.還有Ag.Au.Fe.Zn等雜質(zhì).要達(dá)到電氣化生產(chǎn)銅的要求.這種由黃銅礦高溫冶煉的銅還必須經(jīng)過電解精煉.電解精煉得到的銅.其含量高達(dá)99.95%∽99.98%. [典題解悟] 例. 銅是生命必需的元素.也是人類最早使用的金屬之一.銅的生產(chǎn)對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響.請完成下列各題: (1) 在化學(xué)反應(yīng)中.銅元素可表現(xiàn)為0.+1.+2價. ①在西漢古籍中有記載:曾青得鐵則化為銅(即曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)就生成銅).試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ②銅器表面有時會生成銅綠Cu2(OH)2CO3.這層銅綠可用化學(xué)方法除去.試 寫出一個除去銅綠而不損壞器物的化學(xué)方程式 . (2) 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣.試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣.(銅的熔點是1183.4℃.鐵的熔點是1534.8℃) (3) 歷史上的“青銅器時期 早于“鐵器時期 .而近百年才大量使用鋁制品.試分析人類使用這些金屬的時間的事實與金屬活潑性及冶煉難易的聯(lián)系 精析:西漢時期的“曾青得鐵則化為銅 是濕法冶金術(shù)得先驅(qū).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.當(dāng)銅生成銅綠時.銅元素的化合價升高到+2.所以空氣中必有氧化劑參加了反應(yīng).因銅在常溫下不與稀硫酸反應(yīng).而銅綠則能與稀酸反應(yīng).所以可考慮用稀硫酸清洗. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+4H++=2Cu2++CO2↑+3H2O 根據(jù)題給信息以及作貨幣的實際需要.選擇銅作貨幣不僅是因為銅的熔點比較低.容易鑄造成型.同時銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定.不易被腐蝕.加上銅有迷人的光澤. 答案:(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+2=2CuSO4 +CO2↑+3H2O (3)銅的熔點低.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.有迷人的光澤.易鑄造. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)由光導(dǎo)纖維組成的光纜可以代替通訊電纜,用于光纖通信,傳送高強(qiáng)度的激光.光導(dǎo)纖維主要成份的化學(xué)式是
SiO2
SiO2

(2)氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.工業(yè)上曾普遍采用高純硅和純氮在1300℃時反應(yīng)獲得氮化硅,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3Si+2N2
 1300℃ 
.
 
Si3N4
3Si+2N2
 1300℃ 
.
 
Si3N4
;現(xiàn)在主要是利用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠趶?qiáng)熱條件下反應(yīng)來獲得高純氮化硅,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3SiCl4+2N2+6H2
 高溫 
.
 
Si3N4+12HCl
3SiCl4+2N2+6H2
 高溫 
.
 
Si3N4+12HCl

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硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g);△H<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:


壓強(qiáng)

SO2
轉(zhuǎn)化率
溫度
1×105 Pa 5×105 Pa 10×105 Pa 50×105 Pa 100×105 Pa
450℃ 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
550℃ 85.6% 92.9% 94.9% 97.7% 98.3%
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了
使平衡正向移動,提高SO2的轉(zhuǎn)化率
使平衡正向移動,提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(2)高溫對該反應(yīng)有何影響?
高溫使反應(yīng)速率加快,縮短了達(dá)到平衡所需的時間,但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利
高溫使反應(yīng)速率加快,縮短了達(dá)到平衡所需的時間,但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利
,實際生產(chǎn)中采用400~500℃的溫度除了考慮速率因素外,還考慮到
催化劑在該溫度下活性最強(qiáng),催化效果最佳
催化劑在該溫度下活性最強(qiáng),催化效果最佳

(3)增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響?
加快反應(yīng)速率,且使平衡正向移動,有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成
加快反應(yīng)速率,且使平衡正向移動,有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成
,但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng),其原因是
常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,無采用高壓的必要,況且,采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制,提高了成本
常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,無采用高壓的必要,況且,采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制,提高了成本

(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于
用水吸收SO3易形成酸霧,吸收效果差,而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧,吸收效果好
用水吸收SO3易形成酸霧,吸收效果差,而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧,吸收效果好
,尾氣中SO2必須回收,主要是為了
防止空氣污染
防止空氣污染

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(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)催化劑△2SO3(g);ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:

壓強(qiáng)

 

SO2

轉(zhuǎn)化率

溫度

1×105 Pa

5×105 Pa

10×105 Pa

50×105 Pa

100×105 Pa

450 ℃

97.5%

98.9%

99.2%

99.6%

99.7%

550 ℃

85.6%

92.9%

94.9%

97.7%

98.3%

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。

(2)高溫對該反應(yīng)有何影響?________,實際生產(chǎn)中采用400~500 ℃的溫度除了考慮速率因素外,還考慮到________。

(3)增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響?____,但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng),其原因是______________。

(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___,尾氣中SO2必須回收,主要是為了________。

 

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(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)催化劑△2SO3(g);ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:

壓強(qiáng)
SO2
轉(zhuǎn)化率
溫度
1×105 Pa
5×105 Pa
10×105 Pa
50×105 Pa
100×105 Pa
450 ℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
550 ℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應(yīng)有何影響?________,實際生產(chǎn)中采用400~500 ℃的溫度除了考慮速率因素外,還考慮到________。
(3)增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響?____,但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng),其原因是______________。
(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___,尾氣中SO2必須回收,主要是為了________。

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(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)催化劑△2SO3(g);ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:

壓強(qiáng)

 

SO2

轉(zhuǎn)化率

溫度

1×105 Pa

5×105 Pa

10×105 Pa

50×105 Pa

100×105 Pa

450 ℃

97.5%

98.9%

99.2%

99.6%

99.7%

550 ℃

85.6%

92.9%

94.9%

97.7%

98.3%

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。

(2)高溫對該反應(yīng)有何影響?________,實際生產(chǎn)中采用400~500 ℃的溫度除了考慮速率因素外,還考慮到________。

(3)增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響?____,但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng),其原因是______________。

(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___,尾氣中SO2必須回收,主要是為了________。

 

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