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X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下他們兩兩化合可以分別生成化合物A、B、C，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素Y是　　　　，元素Z是　　　　；

（2）位于元素周期表中第四周期與X元素同族元素是　　　　，該原子核外的電子數(shù)是　　　　，該元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是　　　　；

（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，寫出C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收成鹽Q的離子議程式　　　　。鹽Q的水溶液pH小于7的原因是（用離子方程式表示）　　　　；

（4）則X與Y組成，且X與Y的質(zhì)量比為16∶7的化合物的分子式是　　　　。

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO₂）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽食用的事件．
某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO₂是一種弱酸（比醋酸略強(qiáng)），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制備：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加熱  .

2NaNO₂+O₂↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO₂和NaCl的是．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測(cè)定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，試回答：
①KMnO₄溶液在滴定過程中作（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則所得結(jié)果（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO₂的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒�？說明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中N₂O₄、NO體積分?jǐn)?shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO₂的質(zhì)量是g；
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO₂物質(zhì)的量 mol．