題目列表(包括答案和解析)
鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：CuO在高溫下可分解為 Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？
(1)對于問題1，同學們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬
①你認為正確的說法是__________。
②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4？______________________________________。
③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4(只要求簡述實驗方法)？____________________________________。
(2)對于問題2，同學們準備實驗探究，他們設(shè)想了兩種方法：
A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。
B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。
①實驗中應(yīng)將Fe2O3放在__________(填儀器名稱)中灼燒。
②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由__________變?yōu)開_________，說明Fe2O3確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？__________，理由是________________________。
③方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為________，但是，實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30∶29，則高溫灼燒后生成物是____________________。
④比較兩種方法，你認為較好的方法是__________。
鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？
（1）對于問題1，同學們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：
A.因為在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬
B.因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬
①你認為正確的說法是____________。
②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4粉末：
____________ 。
③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）：____________ 。
（2）對于問題2，同學們準備實驗探究，他們設(shè)想了兩種方法：
A.將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化
B.將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化
①實驗中應(yīng)將Fe2O3放在____________（填儀器名稱）中灼燒。
②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由____________變?yōu)開___________ ，
說明Fe2O3確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？____________（填“能”或“不能”）。理由是____________。
③方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為____________，但是，實驗結(jié)果是固體灼燒前后質(zhì)量比為30∶29，則高溫灼燒后生成物是____________。
④比較兩種方法，你認為較好的方法是____________。
氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學習小組做了以下實驗：
⑴ 實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣。
① 實驗室制取氨氣的化學方程式為 。
② 若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是
。
⑵ 在實驗中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有 性。
⑶ 某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O。已知：① Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+。
② 在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O。（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
⑷ 現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標準狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得32.0g固體。下列有關(guān)說法正確的是【已知：3Cu2O + 14HNO3（�。� 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu2O混合物質(zhì)量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol
D．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標準狀況下H21.12L
Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導(dǎo)纖維的主要材料，試寫出③化學反應(yīng)方程式： _______???????????? __________
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應(yīng)②在常見稀酸中進行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽，反應(yīng)②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。
a．A可能是一種耐火材料；
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；?
若A為金屬單質(zhì)，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質(zhì)量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成一種堿性氧化物丙和另一種單質(zhì)�；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學方程式為??????????????????? 。
（2）丙的電子式為??????????? 。
（3）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是??????????? 。
A．KCl??????????? B．KOH?????????? C．Na2S????????????? D．CuO
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