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53. (5)變紅色

　　 (6)Ca(OH)₂+CO₂CaCO₃↓+H₂O

　　 (7)紅色

　　 (8)A　 (9)氫氧化鈉溶液(氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液等)　 (10)石灰水

52. 設(shè)：鹽酸中含HCl xmol

　　 Zn+2HClZnCl₂+H₂↑

　　　　 2　　　　　　　 1

　　　　 x　　　　　　　 3.3

　　　　　　 X=6.6mol

　 (4)21.9%或0.219

51. (1)CuSO₄　 (2)Na₂SO₄、Na₂CO₃(注：每個(gè)答案1分，

　 (3)紫

50. (14)乙　　 (15)長(zhǎng)頸漏斗　 (16)試管

　　 (17)CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　 (18)裝置漏氣；溶液中原溶質(zhì)消耗完了；固體顆粒掉下去了(本空兩分)

49. (11)乙

　　 (12)濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl逸出使鹽酸質(zhì)量減少

　　 (13)6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃ + 3H₂O

48. (7)<　　 (8)=　　　 (9)II　　　 (10)50

47.(1)鈣　　 (2)堿性　 (3)吸附　 (4)鹽　 (5)75%或0.75或3/4　 (6)>

27. A　 28.B　 29.A　 30.C　 31.A　 32.B　 33.B　 34.D　 35.D　 36.A 37.B 38.C 39.C 40.D 41.B 42.A　 43.C　 44.C　 45.D　 46.D

54．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na₂CO₃)，生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓　 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃(固體沉淀物)和NH₄Cl(溶液)。主要生產(chǎn)流程如下：

(已知2NH₄CI+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O)

①　　 “煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　 (11)　　　　　　　　 　。

②　　 若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備(I)”中的混合物，用到的操作名稱(chēng)是　　　 (12)　　 。

③　　 在“設(shè)備(Ⅱ)”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　 (13)　　　　　 。

　　 該反應(yīng)屬于　　 (14)　　 反應(yīng)(填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型)。

④　　 對(duì)“設(shè)備(Ⅱ)”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有

　　　　　 (15)　　　　 (填寫(xiě)化學(xué)式)。

⑤　 請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)：　　　　　　　　　　 (16)　　　　　 　　　　　　�！　�

理化試卷答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

化學(xué)部分

53．為了探究氧化銅與碳反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量

氧化銅和碳的混合粉末，在不含氧氣的高溫條件下反應(yīng)，將生成的氣體通入澄清石灰水，

發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。由此得出結(jié)論，生成的氣體產(chǎn)物一定是CO₂。

①　　 甲同學(xué)加熱混合粉末時(shí)觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末　　　　　 (5)　　　　 。

② 澄清石灰水變渾濁時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　 (6)　　　　　　 。

③ 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物是CO₂的另一種方法是：將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變

　　　 　　　(7)　　 色。

④ 乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有CO₂，乙同學(xué)推測(cè)氣體產(chǎn)

　　　 物中可能還有CO。請(qǐng)你從下列A、B、C中選擇實(shí)驗(yàn)裝置，用于驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)。將所選裝置的編號(hào)填入方框，并在方括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出相應(yīng)裝置內(nèi)盛放的化學(xué)試劑。