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15.答案：D

解析：A、B選項(xiàng)因是干燥的故HCl、Cl₂都不作用；C項(xiàng)兩者都生成白色沉淀。而D項(xiàng)HCl無(wú)變化，Cl₂可使其變藍(lán)。

14.答案：B

解析：隨鹵素原子半徑的增大即按其原子核電荷增加的順序，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)升高，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；單質(zhì)的氧化性減弱。

13.答案：B

解析：由題給反應(yīng)，要證明有IO，應(yīng)用到I^－、淀粉和酸�，F(xiàn)給出了KI淀粉試紙，包括前兩種試劑，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗(yàn)。向待測(cè)液中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍(lán)，即證明有IO。

12.答案：D

解析：I₂不能食用，KIO和NaIO不穩(wěn)定，故選D。

11.答案：BC

解析：硫酸不能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；氯水能將溶液中的Fe²⁺氧化成為Fe³⁺離子；金屬鐵溶于鹽酸得到氯化亞鐵的強(qiáng)酸性溶液，再加入硝酸鋅后，溶液就顯示有硝酸的性質(zhì)，可以將Fe²⁺氧化成為Fe³⁺離子。氯化銅溶液中的Cu²⁺離子有一定的氧化能力，可以將金屬鐵氧化成Fe²⁺離子，但卻不能將Fe²⁺離子氧化成為Fe³⁺離子。

10.答案：B

解析：ICl中I帶部分正電荷結(jié)合水分子中的OH^－，形成HIO，則帶部分負(fù)電荷的Cl結(jié)合H₂O分子帶部分正電荷的H⁺，形成HCl。

9.答案：D

解析：假設(shè)反應(yīng)中生成1 mol NaClO和3 mol NaClO₃，則有1 mol+3 mol×5＝16 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，由電子守恒知，必有16 mol氯原子被還原。

8.答案：C

解析：苯的密度比水輕，CCl₄的密度比水重；酒精和汽油的氣味有明顯不同；碘易升華，而KMnO₄雖顯紫色，但無(wú)此性質(zhì)；NH₄Cl和NH₄NO₃的物理性質(zhì)相似，不易區(qū)別。

7.答案：A

解析：溴化鈉是一種離子晶體，可溶于水，且熔點(diǎn)較高；其中溴離子可與銀離子結(jié)合生成淺黃色的溴化銀沉淀；溴離子能被濃硫酸氧化為單質(zhì)的溴，所以常用濃磷酸與溴化鈉反應(yīng)制取溴化氫；自然界中溴以化合態(tài)存在，用單質(zhì)鈉與單質(zhì)溴反應(yīng)制溴化鈉的經(jīng)濟(jì)成本太高。

6.答案：A

解析：同主族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由上至下依次減弱。