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28．(2007年高考理綜山東卷·29)(15分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)____________________________，負(fù)極反應(yīng)_____________________________。

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·L^－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟____________________。

(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________、_________________________。

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________。

27．(11分)(08年海南化學(xué)·29)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

回答以下問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號)　　　　　 ；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是　　　　　　 ；正極反應(yīng)是　　　　　　　　　 。

(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是　　　　　　　　 (答兩種方法)。

26．(10分)(08年海南化學(xué)·16)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C；

④Mg+H₂OMgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題；

(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別　　　　　　　　　　　 。

(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)　　　　　　　　　　　 。

(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(8分)(08年江蘇化學(xué)·16)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：　　　　　 　　　　　　　　。

(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(11分)(08年廣東化學(xué)·22)

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

請回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是　　　。

(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：　　　。

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　(填字母)。

23．(14分)(08年寧夏理綜·26)

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)鐵紅的化學(xué)式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　。

22．(08年山東理綜·28)(14分)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是　　　　　　 (填元素符號)。

(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案合理的是　　　　　 (填代號)。

　a．高空排放　　　　　

　b．用于制備硫酸　

　c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

　d．用濃硫酸吸收　

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)的催化過程。　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)。

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al³⁺的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所選試劑為　　　　　　　 。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(07年高考海南化學(xué)卷·27)下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是　

A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能

B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)

C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧

D．除去生鐵中的非金屬元素

20．(07年高考廣東理基·29)下列說法正確的是　

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

19．(07年高考上�；瘜W(xué)卷·18)用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是　

A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．鋁是一種較活潑的金屬

C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物