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下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（    ）

       A．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A。

       B．Cu與足量濃HNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA 

       D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應(yīng)生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為N_A。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol，因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因?yàn)殍F是過量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（   ）

       A．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A。

       B．Cu與足量濃HNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA 

       D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應(yīng)生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為N_A。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol，因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因?yàn)殍F是過量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。

【解析】化學(xué)反應(yīng)中硫元素守恒。

【答案】C

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．CH₄ 分子的比例模型：       B．NH₃的電子式：

C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：    D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

【解析】A中是球棍模型。氨氣是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，N原子還有1對電子沒有參與成鍵，電子式為。聚乙烯的單體是乙烯，所以其結(jié)構(gòu)簡式為 ，因此正確的答案是C。

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ，下列說法中不正確的是（    ）

A．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

B．Z的單質(zhì)不溶于水，有多種同素異形體

C．陰離子的還原性：X< Y

D． X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y只能是O，則根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。硫有多種同素異形體，其單質(zhì)不溶于水。氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨。非金屬性是O大于N，所以陰離子的還原性是X＞Y，因此正確的答案是C。