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下列敘述中正確的是

     A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體

     B．(NH₄)₂SO₄晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體

     C．由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I₂的熔點、沸點最低

     D．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，說明氯化氫不是共價化合物

【解析】含有離子鍵的化合物就是離子化合物，在離子化合物中可以有共價鍵，A不正確。在NH₄^＋中含有配位鍵和極性鍵，B正確。鹵素單質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔沸點與分子間作用力有關(guān)，而與化學(xué)鍵無關(guān)，碘的熔沸點是最高的，C不正確。液態(tài)氯化氫不能電離，所以不能導(dǎo)電，D是錯誤的。答案選B。

下列敘述中正確的是

     A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體

     B．(NH₄)₂SO₄晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體

     C．由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I₂的熔點、沸點最低

     D．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，說明氯化氫不是共價化合物

【解析】含有離子鍵的化合物就是離子化合物，在離子化合物中可以有共價鍵，A不正確。在NH₄^＋中含有配位鍵和極性鍵，B正確。鹵素單質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔沸點與分子間作用力有關(guān)，而與化學(xué)鍵無關(guān)，碘的熔沸點是最高的，C不正確。液態(tài)氯化氫不能電離，所以不能導(dǎo)電，D是錯誤的。答案選B。

下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是

A、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B、被其他鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

D、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)增加而加深