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5．若且)，則(　　 )

(A)　　　　　　 　 (B)　　　　　　 (C)　　　　 　　 (D)

4．下列結(jié)論中，錯(cuò)用基本不等式做依據(jù)的是(　　 )

(A)均為負(fù)數(shù)，則　　 (B)　

(C)　　　　　 (D)

3．長(zhǎng)方體的長(zhǎng)、寬、高分別為，若該長(zhǎng)方體的各頂點(diǎn)都在球的表面上，則球的表面積為(　　 )

(A)7　　　　　 (B)14　　　 (C)17　　　 (D)56　

2．已知等差數(shù)列中，，則的值是(　　 )

(A)15　　　　 (B)30　　　 (C)31　　　 (D)64

1．若，, ，則的值為(　　 )

(A)　　　　　　　　 (B)3　　 　　 (C)　　 (D)7

32、(12分)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　 (選填序號(hào)字母)。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過(guò)量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

c.使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(3)每160g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是　　　　　　　　 。

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。

①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是　　　　　　　　　　 。

②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測(cè)定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　 %；若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為　　　　　　　 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

31、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。

(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 　　　　　　　　　　　　。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，　　　　　　　　　　 ��；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

① 計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca_xN₂, 其中x=　　　　　　 .

② 若通入的N₂中混有少量O₂，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：　　　　　　　　　 。

30．(10分)　　 　　　是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　 。

(2)B→C的反應(yīng)類型是　　　　　　 。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　 　

(4)寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　 　　　　　　　　　　　　

(5)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是　　　　

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　 b. 能與金屬鈉反應(yīng)

c. 1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)　　　　　　　 d. 分子式是C₉H₆O₃

29、(12分)C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式　　　　　　　　　　 。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>　　　　　　 。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　 ，微粒間存在的作用力是　　 。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為　　 (填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是　　　　　　　　 。

28．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

　　 A．迷迭香酸屬于芳香烴

　　 B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

　　 C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共44分)