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12．一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為　　　　　　

A．1.2mol／(L·min)　　　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　　　 D．0.4mol／(L·min)

11．下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A．CH4+2O2®CO2+2H2O　　　　 B．CH2═CH2+H－OH→CH3-CH2OH　

C．CH4+Cl2®CH3Cl+HCl　　　　 D．HCl+AgNO3=AgCl¯+HNO3

10．兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是

A．A的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于B　　　　　　　　

B．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

C．電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極　　　

D．A在金屬性活動(dòng)順序表中一定排在氫前面

9．已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40KJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　　

A．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)　 ΔH=-48.40KJ/mol

B．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)　　 ΔH=-5518KJ/mol

C．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)　　 ΔH=+5518KJ/mol

D．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)　　 ΔH=-48.40KJ/mol

8．最近科學(xué)家研究出一種新的分子，它具有類似足球的空心結(jié)構(gòu)，分子式為¹²C₆₀，下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．¹²C₆₀是一種新型化合物；　　　　　　　 B．¹²C₆₀和石墨是碳的同素異形體；

C．¹²C₆₀具有離子鍵；　　　　　　　　　　 D．¹²C₆₀的摩爾質(zhì)量是720。

7．下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B．具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物

C．具有離子鍵的化合物是離子化合物

D．化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

6．已知天然氣的主要成分是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的甲烷和二氧化碳生成的溫室效應(yīng)，前者大，下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤和柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的甲烷和二氧化碳產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A.①②③　　　　 B.只有①　　　　　 C. 只有③　　　　 D.①和②

5.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變　　　　

B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C. 元素的原子半徑呈周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變

4．下列事實(shí)能證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵的是　　

A．乙烯分子里碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)之比為1∶2

B．乙烯完全燃燒生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量相等

C．乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1 mol C₂H₄完全加成消耗1 mol Br₂

D．乙烯能使酸性KMnO­₄溶液褪色

3．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

A．氯化氫分子的電子式： H⁺ [:　 :]^－　　 B．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O-18的原子符號(hào)：　　　　 D．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O