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4．只注意質(zhì)量守恒而忽視了電荷守恒。

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3．漏寫離子反應(yīng)，如氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a²⁺與SO₄^2-的離子反應(yīng)，又要寫Cu²⁺與OH^-的離子反應(yīng)。

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2．各物質(zhì)的符號(hào)表達(dá)不正確，如HCO₃^-不能寫成H⁺+CO₃^2-，HCOO^-不可寫成COOH^-等；微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)沒有寫成離子形式，處于濁液或固體時(shí)沒有寫成化學(xué)式。

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1．離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)，主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；對(duì)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的物質(zhì)寫成了離子形式。

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16．水中著含鈣離子(Ca²⁺)、鎂離子(Mg²⁺)、鐵離子(Fe³⁺)或錳離(Mn²⁺)，則稱水為“硬水”.硬水在加熱過程中產(chǎn)生沉淀物，不能作為鍋爐用水，用作洗滌時(shí)會(huì)降低去污能力，飲用時(shí)口感也欠佳。則以(Ca²⁺、Mg²⁺)為主的硬水為例，在水中加消石灰和純堿的“石灰--蘇打軟化法”軟化硬水的離子反應(yīng)方程式是：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

第4課時(shí)　　離子反應(yīng) 　( B卷 )

易錯(cuò)現(xiàn)象

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15．已知下列變化過程中，0.2mo1R_xO₄^2-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，

R_xO₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺→RO₂ + Mn²⁺+H₂O

(1)x值　　　　　　　　；

(2)參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　。

(本題考查得失電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用，同時(shí)注意配平過程中的電荷守恒)

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14．現(xiàn)需要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-、I^-，根據(jù)以下事實(shí)，分別作出適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論。