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14．(9分)元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。

(1)這樣的兩種元素的組合有________種。

(2)若這樣的兩種元素形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2，

①寫出這些化合物的化學式：________________________________________________________________________；

②在這些化合物中存在的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；

(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1。

①寫出這兩種化合物的化學式和名稱：________________________________________________________________________；

②在這兩種化合物中存在的化學鍵是__________________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；

③這兩種化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

[解析]　(1)設這兩種元素分別是M和N，且原子序數(shù)M<N，兩種元素在元素周期表中的位置關系是：

即這兩種元素的組合有7種：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。

(2)這樣的兩種元素的組合只能是③④⑥⑦，它們相互化合時形成的化學鍵是離子鍵。

(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1，對其熟知的是Na₂O₂，再結合同族元素性質相似的原理進行分析可知，另一種這樣的化合物是K₂S₂。它們都是離子化合物。

[答案]　(1)7

(2)①Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂；②離子鍵

(3)①Na₂O₂、過氧化鈉　K₂S₂、過硫化鉀　②離子鍵、共價鍵

③離子化合物

13．(12分)下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置：

(1)D、E、R的元素符號分別為________、________、________，其中化學性質最不活潑的是________。

(2)G、H兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________。

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。

(4)F元素氫化物的化學式是________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(5)A、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。

(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核電荷數(shù)之差分別是____________。

[答案]　(1)Al　B　Ar　Ar

(2)HClO₄　(3)K、Na、Mg　(4)H₂O

2K+2H₂O===2KOH+O₂↑

(5)NaOH+HClO₄===NaClO₄+H₂O

(6)18、8

12.

如右圖所示是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽�、赮、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y＜Z　

③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應�、躗的原子序數(shù)比Y大19�、軿所在的周期中含有32種元素

A．①②③④　 B．①②③④⑤

C．只有③　 D．①④

[解析]　從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH₃，而Y的最高價氧化物對應的水化物為H₂SO₄，它們可反應生成硫酸銨，①正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H₂S、HBr，HBr的水溶液為強酸，H₂S的水溶液為弱酸，故②正確；說法③符合客觀事實，正確；Z的原子序數(shù)為35，而Y的原子序數(shù)為16，④正確；Z所在周期為第四周期，從19號元素開始，到36號元素結束，共18種元素，⑤錯誤。綜上所述，正確的答案為A。

[答案]　A

11．砷為第四周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是(　)

A．砷在通常狀況下是固體

B．可以有－3、+3、+5等多種化合價

C．As₂O₅對應水化物酸性比H₃PO₄弱

D．砷的還原性比磷弱

[解析]　砷為第四周期ⅤA族元素，第ⅤA族元素最外層有5個電子，可以失去5個電子而呈+5價，也可以得到3個電子而呈－3價，而ⅤA族的N、P除有－3、+5價外，還有+3價；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷為固體，可推知砷也為固體；同主族從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱。故A、B、C項性質可能具有。同主族從上到下元素單質的還原性增強，砷的還原性比磷強。

[答案]　D

10．如圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍，則下列推斷正確的是(　)

A．A、B、C三者均為非金屬元素

B．A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物

C．A、B、C三者核電荷數(shù)之和為32

D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

[解析]　設A的原子序數(shù)為x，則B為x+7，C為x+9。依題意：x+7+x+9＝4x，x＝8，A、B、C分別是O、P、Cl，三者均為非金屬元素，A對；三者之間只能形成共價鍵，不可能形成一種離子化合物，B錯；三者核電荷數(shù)之和為8+15+17＝40，C錯；非金屬性C>B，因此氫化物的穩(wěn)定性C>B，D錯。

[答案]　A

9．根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學反應的是(　)

A．白磷在260 ℃時轉化為紅磷

B．石墨在高溫下轉化為金剛石

C．NaCl熔化

D．五氧化二磷吸水

[解析]　NaCl熔化時只有離子鍵的斷裂，故不屬于化學變化；而同素異形體間的轉化、P₂O₅吸水生成H₃PO₄，均有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，故A、B、D項中的過程均屬于化學變化。

[答案]　C

8．(2010年漳州質檢)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A.氫化物的沸點為H₂T<H₂R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

[解析]　由主要化合價為+2價知，L、Q為第ⅡA族元素，又r(L)>r(Q)，所以L為Mg元素，Q為Be元素；由主要化合價+3價及r(L)>r(M)>r(Q)知，M與L同周期且為第ⅢA族Al元素；由主要化合價為+6、－2價知，R為ⅥA族元素，又r(Q)>r(R)知，R為第三周期硫元素；由主要化合價為－2價，r(T)<r(R)知，T為第二周期第ⅥA族氧元素。A項中由于水分子間存在氫鍵，氫化物的沸點H₂T>H₂R(H₂O>H₂S)，故A錯誤；B項中單質與鹽酸反應速率，Mg>Be，故B項錯誤；C項中三氧化二鋁是兩性氧化物，故C正確；D項中Mg²⁺與S^2－電子數(shù)不等，故D錯誤。

[答案]　C

7．最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(化學式為COS，就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，結合元素周期表知識，下列有關說法正確的是(　)

A．羰基硫中O為－2價，C、S都是+1價

B．羰基硫分子中共含有3個原子核、16個電子

C．羰基硫的電子式為：

D．羰基硫分子結構中只含有極性共價鍵

[解析]　根據(jù)題中所提供的信息，我們可以逐項進行分析、判斷。選項C：由電子式可看出碳原子未滿足8電子穩(wěn)定結構，故此選項錯誤，結合題意及提示內容可知正確的電子式應為：··，這表明羰基硫的結構與二氧化碳是相似的，其實就是CO₂中的一個O原子被一個S原子代替。根據(jù)正確的電子式可知羰基硫分子結構中，均是極性共價鍵，故選項D正確；B選項：羰基硫分子中有3個原子核，共有30(6+8+16)個電子，所以選項B錯誤；選項A：根據(jù)電子式可知C為+4價，O、S都是－2價，故選項A錯誤。

[答案]　D

6．下列關于化學鍵的敘述正確的是(　)

A．構成單質分子的粒子一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子分子的單質里

D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

[解析]　稀有氣體的單質是單原子分子，不含共價鍵，故A項錯；NH₄Cl、NH₄HCO₃等都是由非金屬元素組成的離子化合物，故B項對；Na₂O₂、H₂O₂等分子中存在著非極性鍵，故C項錯；H₂O₂、CH₃-CH₃分子里的O-O鍵、C-C鍵是非極性鍵，故D項錯。

[答案]　B

5．下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，各原子組能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是(　)

A．10與19　 B．6與16

C．11與17　 D．14與8

[解析]　離子鍵的形成一般是金屬元素和非金屬元素之間才能形成。A項是Ne和K，Ne一般不參與形成化合物；B項是C和S，只能形成共價化合物；C項是Na和Cl，形成的NaCl是典型的離子化合物；D項是Si和O，形成的SiO₂是共價化合物。

[答案]　C