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7、函數(shù)　　　

　　 A、0　　　　　 B、1　　　　　　 C、5　　　　　　　　 D、6

6、若函數(shù)

5、方程

A、0　　　　　 B、1　　　　　　　 C、2　　　　　　　 D、3

4、若函數(shù)

　A、2　　　　　 B、4　　　　　　 C、18　　　　　　　　 D、20

3、已知上有最大值為3，那么此函數(shù)在

[－2，2]上的最小值為

A、－37　　　 B、－29　　　　 C、－5　　　　　 D、－11

2、函數(shù)是定義在R上的可導(dǎo)函數(shù)，則為R上的單調(diào)增函數(shù)是的________條件

A、充分不必要　　 B、必要不充分　 C、充要　 D、既不充分也不必要

1、函數(shù)是定義在R上的可導(dǎo)函數(shù)，則是函數(shù)在時(shí)取得極

值的________條件

A、充分不必要　　 B、必要不充分　 C、充要　 D、既不充分也不必要

17．(8分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，且X為OH^－，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式________，D的電子式________。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，且X為H⁺，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)：________>________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(H₃C-NH₂)都是含18個(gè)電子的分子，分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。

[解析]　(1)能與OH^－反應(yīng)的多核10電子微粒主要有NH₄⁺、H₃O⁺、HF等，而HF一旦與OH^－反應(yīng)后生成的F^－就是單核微粒了，結(jié)合A、B、C、D之間的反應(yīng)關(guān)系可知：A為NH₃，B為H₃O⁺，C為NH₄⁺，D為H₂O。

(2)18電子多核微粒在酸性條件下轉(zhuǎn)化的有：H₂S和HS^－，故A為H₂S，C為HS^－，B為OH^－，D為H₂O。OH^－可奪取H₂S中的H⁺，可見吸H⁺能力：OH^－>HS^－。

(3)9電子自由基有：-F、-OH、-CH₃、-NH₂等，兩兩組合形成的分子均含18個(gè)電子。

[答案]

　(2)①H₂S+OH^－===HS^－+H₂O

②OH^－　HS^－

(3)CH₃-CH₃(或CH₃-OH)

16．(10分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2∶3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；化合物BA₄的電子式為______________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號)。

A．離子鍵　 B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵　 D．氫鍵

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是____________(填化學(xué)式)，其主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

[解析]　Y₂X₂與水反應(yīng)生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y為Na，X為O，又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為2∶3，則B為C，又A與B和X均可形成10電子化合物，則A為H。

(1)化合物BA₄為CH₄。

(2)Y₂X₂為Na₂O₂，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵。

(3)H₂S和H₂O相比，H₂O沸點(diǎn)高，因?yàn)樗�分子間存在氫鍵作用。

(4)H₂O₂具有氧化性，H₂S具有強(qiáng)還原性，H₂O₂與H₂S反應(yīng)生成H₂O和S。

[答案]

(2)AC　(3)H₂O　水分子間存在氫鍵

(4)H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓

15．(13分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其性質(zhì)如下：

請回答下列問題：

(1)F元素在周期表中的位置是____________；AC₂的電子式為__________。

(2)D單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)元素C與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，能證明這一結(jié)論的事實(shí)是________________________。

(4)A、B、C形成的10電子氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是________(寫化學(xué)式)；B、C的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)，用離子方程式加以說明______________________________。

[答案]　(1)第4周期Ⅷ族　 (2)2Mg+O₂2MgO,3Mg+N₂Mg₃N_2,2Mg+CO₂2MgO+C

(3)O　氧的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定(或S+O₂SO₂)

(4)H₂O　NH₃　NH₃+H₃O⁺===NH₄⁺+H₂O