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12．強酸和強堿稀溶液的中和熱可以表示為: H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l),△H＝-57.3kJ·mol-1 已知:①.HCl(aq)+NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)+H2O(l),△H＝a kJ·mol-1 ②.1/2H2SO4＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l),△H＝c kJ·mol-1 ③.HCl+H2O(l),△H＝b kJ·mol-1 則a.b.c三者的大小關(guān)系為 A．a(chǎn)>b>c B.c>b>a C．a(chǎn)=b=c D.a >c> b 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

強酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，其中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．現(xiàn)有以下4個化學(xué)方程式：
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）
③
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
 Na2SO4（aq）+H2O （l）
④
1
2
H2SO4（濃，aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O （l）．
其中反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1的是（　�。�

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強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4個熱化學(xué)方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（　�。�

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強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4個熱化學(xué)方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（　�。�
A．①②B．③C．④D．均不符合

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強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4個熱化學(xué)方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（ ）
A．①②
B．③
C．④
D．均不符合

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)時，中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．有以下4個化學(xué)方程式：
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
③
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）
④
1
2
H2SO4（濃，aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）
其中反應(yīng)熱為-57.3kJ?mol-1的是（　�。�
A、①②B、③C、④D、均不符合

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