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18．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液　　　　　 　Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、Cl^－ 、I^－

B．pH值為1的溶液　　　　　　　　　　 Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^-

C．水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液　 　K⁺、HCO₃^-、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液　　　 　　　K⁺ 、CO₃^2-、NO₃^-、Ca²⁺

17．一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、

c₃(均不為0，單位mol/L)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，

則下列判斷不合理的是　

　　 A．c₁:c₂ = 1:3　　　　　　　　　　　 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

　　 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等　　　　　 　　 D．c₁的取值范圍為0 < c₁ < 0.14mol/L

16．對(duì)于可逆反應(yīng)　 2AB₃(g) 　A₂(g) + 3B₂(g)(逆反應(yīng)是放熱反應(yīng))，下列圖像不正確的是

15．在一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下的反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡后，已知SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為3︰2︰5。其它條件不變，升溫后，達(dá)到新的平衡時(shí)，已知SO₂、O₂的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol，則此時(shí)容器內(nèi)SO₃的物質(zhì)的量應(yīng)為

A. 1.8mol　　　　 B. 2mol　　　　　　　 C. 2.2mol　　　　　 D. 2.4mol

14．一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A₂，同時(shí)生成 n mol AB

B. 體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B₂

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A₂的同時(shí)，生成n mol B₂

13．現(xiàn)有下列試劑：①氯水 ②溴水 ③碘水 ④O₃ ⑤NO₂ ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是

A．①②⑥　　 B．④⑤　　 C．除③外　　 D．全部

12．6.4克銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體被飽和氫氧化鈉溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂，則亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為

A．0.2mol　　 B．0.3mol　　 C．0.1mol　　 D．0.5mol

11．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率：兩者相同　　　　　 B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深　　 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

10．20℃時(shí)，H₂S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：第一步 H₂S 　　

H⁺ + HS^─；第二步 HS^─H⁺ + S^2─。若要使該溶液的pH增大的同時(shí)，c(S^2─)減小，可采用的措施是①加入適量的NaOH溶液；②加入適量的水；③通入適量的SO₂； ④加入適量硫酸銅固體；⑤加入少量鹽酸　

A．①③⑤　　　　 B．②④⑤　　　　 C．②③　　　　 D．③④⑤

9．某酸HA的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. HA溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱　

B. HA能溶與水

C．10ml 1mol/L HA能于等體積等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

D． 0.1 mol/LHA溶液的pH約為3