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28、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)。達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通人一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)(　 )

A、不變　　 B、增大　　　 C.、減小　 　　D、無(wú)法判斷

27、已知工業(yè)真空冶煉銣的原理如下(皆為熔融態(tài))2RbCl+ Mg MgCI₂ + 2Rb(g)，對(duì)此反應(yīng)的進(jìn)行能給出正確解釋的( 　)

A.銣的金屬活動(dòng)性比鎂弱

B、銣的沸點(diǎn)比鎂低、把銣蒸氣抽出．上述平衡向右移動(dòng)

C、MgCI₂的熱穩(wěn)定性不如RbCI強(qiáng)

D、銣單質(zhì)比化合態(tài)更穩(wěn)定

26、在一定溫度下，向a L密閉容器中加人1mol X氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng):X(g) +2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　 )

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D、單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 molZ

25、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不形響生成H₂的總量．可向鹽酸中加人適量的(　 )

A、CaCO₃(固)　 B、 Na₂SO₄溶液　　 C 、KNO₃溶液　　 D.、CuSO₄(固)

24、已知A+3B2C+D在某一時(shí)段內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/L·min,則此段時(shí)間內(nèi)以C濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　 )

A、 0. 5 mol/ (L·min)　　　 B、1 　mol/ (L·min)

C.、2 　mol/ (L·min) 　　　　D.、3 mol/ (L·min)

23、可逆反應(yīng)X(g)十2Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)吸熱)．為了有利于Z的生成，應(yīng)采取的反應(yīng)條件是(　 )

A、高溫高壓　　 B、高溫低壓　 C、低溫高壓　　 D、低溫低壓

22、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中采用的措施與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是(　 )

A、選擇適應(yīng)的溫度　 B、增大體系壓強(qiáng)　 C、使用催化劑　 D、不斷分離液氨

21、對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃(正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng))，下列說(shuō)法中正確的是(　 )

A、達(dá)到平衡后加人N₂，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)NH₃的濃度比原平衡的大，H₂的濃度比原平衡小

B、達(dá)到平衡后．升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)的速率，又提高了NH₃的產(chǎn)率

C、達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、過(guò)反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D、加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎�反�?yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了

20、下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．合成氮工業(yè)中使用催化劑，使原來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)變成可以發(fā)生了

B、且增大壓強(qiáng)對(duì)溶液間的反應(yīng)幾乎無(wú)影響

C、溫度升高，可以使吸熱反應(yīng)速率增大，也可使放熱反應(yīng)的速率增大

D、如果反應(yīng)是放熱的，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)不需加熱

19、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變，D的百分含量和T或P關(guān)系如右圖所示，下列敘述中正確的是(　 )

A、溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C、化學(xué)方程式系數(shù)m+n＜p十q

D、加催化劑，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)