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題目列表(包括答案和解析)

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26.(9分)某溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K ＝532.4.

2SO₂+O₂　2SO₃

下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:

體系	c(SO₂)　 mol/L	c(O₂)　 mol/L	c(SO₃)　 mol/L	反應方向
(1)	0.0600	0.400	2.000
(2)	0.0960	0.300	0.500
(3)	0.0862	0.263	1.020

試判斷各體系中反應進行的方向：

體系(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

體系(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

體系(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

25．(9分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)該反應為　　　　　　反應(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　(多選扣分)。

a．容器中壓強不變　　　　　　　　　b．混合氣體中 c(CO)不變

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為　　　　　　　　℃。

試題詳情

24．(12分)將1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是　　　　　　，則乙條件可能是　　　　　　　。

(填入下列條件的序號)

①恒容條件下，升高溫度；

②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應容器體積；

④恒溫條件下，擴大反應容器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

(3)若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

23．(6分)⑴反應m A+n Bp C在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是

______　　　　　　　 _________。

②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

試題詳情

22．(16分)

(1)(6分)對于下列反應：2SO₂ + O₂　　2SO₃ ，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO₂的濃度為_______　　 ______。

(2)(6分)下圖左表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是　　　　　；b c過程中改變的條件可能是　　　　　　　；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

(3)(4分)酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系。

解釋曲線變化原因　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

21．(8分)在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。

實驗用品：儀器(略，凡是實驗需要的都有)

藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結(jié)果如下：

反應進程(分鐘)	1	2	5	15	20
3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)
3.0mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)