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在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài).現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動.且增大v(正)．可進(jìn)行的操作是( ) A.再加人一些C B.移走一部分CO或H2 C.充入一些水蒸氣 D.移走少量H2．并充人水蒸氣【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（s）△H，在t₁時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．Z和W在該條件下至少有一個是氣態(tài)物質(zhì)

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．在該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（X），且t₁～t₂時間段與t₃時刻后的c（X）不相等

D．若該反應(yīng)在溫度為T₀以上時才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應(yīng)①制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0；其中的原料氣常用反應(yīng)②來制備：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）．
a．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變
b．CO和CH₃OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應(yīng)①CO中的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向裝置中再充入N₂
b．升高溫度
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．向裝置中再充入H₂
（3）一定條件下，反應(yīng)②中CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

則△H₂______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1molCH₄和3molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)②，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為______，T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1molCH₄、5molH₂O（g）、1molCO和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)②，若溫度仍為T℃，此時v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時，______mol＜n（H₂O）＜______mol．

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在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H₂O(g)