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題目列表(包括答案和解析)

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7．C+CO₂2CO　 ΔH₁＞0，反應(yīng)速率v₁，N₂+3H₂2NH₃　 ΔH₂＜0，反應(yīng)速率v₂。如升

溫，v₁和v₂的變化是(　　 )

A．同時增大　　 B．同時減少　　 C．v₁增大，v₂減少　　 D．v₁減少，v₂增大

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6．自發(fā)進行的反應(yīng)一定是(　　 ) 　

A.吸熱反應(yīng)　　　B.放熱反應(yīng)　　C.熵增加反應(yīng)　　 D.熵增加或者放熱反應(yīng)

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5．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)　　　　　　

鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol^-¹)：P-P：198　 P-O：360

O=O：498則反應(yīng)P₄(白磷)+3O₂= P₄O₆的反應(yīng)熱△H為(　　 )　　

A．-1638 kJ·mol^-¹　　 B．+1638 kJ·mol^-¹　　

　C．-126 kJ·mol^-¹　 D．+126 kJ·mol^-¹

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4．已知： H+(aq)+OH-(aq)＝H₂O(l) 　△H＝-57.3 kJ·mol^-1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，,則△H₁、△H₂和△H₃的大小關(guān)系為(　　 )

A．△H₁＝△H₂＞△H₃　　　　　　　　　　B.△H₃＞△H₂＞△H₁

　C. △H₃＞△H₁＞△H₂　　　　　　　　　　D.△H₂＞△H₁＞△H₃

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3．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是(　　 )

A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)　 B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　　 D．酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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2．碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是(　　 )

A．反應(yīng)物分子碰撞就能發(fā)生反應(yīng)

B．發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量稱之活化能

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1．反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率　(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　(NH₃) = 0.010 mol/(L·s)　　　　 B．　(O₂) = 0.0010 mol/(L·s)

C．　(NO) 　= 0.0010 mol/(L·s)　　　　D．　(H₂O) = 0.045 mol/(L·s)

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24、(8分)室溫下，有PH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。(已知：lg2=0.3) ,則：

(1)原混合溶液中Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　mol/L，

NaOH的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　mol/L。

(2)當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的PH　　　　　　。(設(shè)體積可以加和)

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23、(12分)

為測定冰醋酸在加水稀釋的過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，某學(xué)生用上圖所示儀器設(shè)計了一個實驗。

(1)請將上面所示儀器間沒有連接的部分用導(dǎo)線連接起來完成本實驗。

(2)電路開關(guān)閉合為t₀時刻，之后向長頸漏斗中持續(xù)加入蒸餾水，并分別在t₁、t₂、t₃時刻觀察到電流計指針的偏轉(zhuǎn)情況如下(其中t₁<t₂<t₃，且在實驗全過程中，t₂時刻電流計指針偏轉(zhuǎn)為最大)

請據(jù)此信息分析，在t₁到t₂的過程中，溶液中[H⁺](填“增大”“減小”或“不變”)__________；繼續(xù)加水，在t₂到t₃的過程中，溶液中[H⁺](填“增大”“減小”或“不變”)___________；請用簡要文字解釋冰醋酸在稀釋過程中[H⁺]變化的原因_____________