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(1): Na+ .CO32- , 3 , (3) 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑.(4) NH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O (5)判斷沉淀丁的成份的簡單方法是:取少量沉淀.加入足量稀鹽酸.若沉淀全部溶解.說明是BaCO3,若部分溶解.說明是BaCO3和BaSO4的混合物 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列電子式書寫正確的是(　　)

A.[Na⁺]

B.[]⁺

C.H

D.H⁺[]²^－H⁺

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（2008?南通三模）下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-）

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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（2012?湖南一模）下列離子方程式不正確的是（　�。�

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

B．為緩解胃酸過多，服含NaHCO₃的抗酸藥：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

C．過量Na投入AlCl₃溶液：Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-?AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

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在c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A．K⁺、Al³⁺、H₂PO₄^-、SO₄^2-

B．Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、NO₃^-、ClO^-

D．Na⁺、Ba²⁺、I^-、SO₃^2-

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（2013?濟(jì)寧二模）下列說法不正確的是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

A．20g重水含有10N_A個電子

B．1L 0.1 mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中含有的SO₃^2-數(shù)目少于0.1N_A個

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

D．用足量銅粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)

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