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12.某容器中加入N₂和H₂，在一定條件下，N₂+3H₂2NH₃達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L.則反應(yīng)開始時(shí)H₂的濃度是(　　 )

A.5mol/L　　 　　　　　　 B.10mol/L　　 　　　 C.8mol/L　　 　　　　 D.6.7mol/L

11.在合成氨時(shí)，可以提高H₂轉(zhuǎn)化率的措施是(　　 )

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間　　　　　　　 B.充入過量H₂

C.升高溫度　　　　　　　 D.充入過量N₂

10.下列說法正確的是(　　 )

A.由N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)知，若將1molN₂和3molH₂混合，在催化劑存在下，于500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，能生成2molNH₃

B.一定溫度下，在一容積不變的容器內(nèi)進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，一段時(shí)間后，其壓強(qiáng)不再改變，可認(rèn)為已達(dá)平衡狀態(tài)

C.合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，NH₃的濃度增大，平衡常數(shù)K值也增大

9.在合成氨反應(yīng)中N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　 △H＜0，反應(yīng)已達(dá)平衡，若v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)表示為正反應(yīng)速率，v′(N₂)、v′(H₂)、v′(NH₃)表示為逆反應(yīng)速率，則下述不正確的是(　　 )

A.此時(shí)：v(N₂)＝3v′(H₂)　　　　　　　 B.縮小體積：v(H₂)＜v′(NH₃)

C.升溫：2v(N₂)＜v′(NH₃)　　　　　　 D.分離出部分氨：3v(N₂)＝v(H₂)

8.設(shè)溫度為T，壓強(qiáng)為p，容器體積為V，合成氨反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，如下操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是(　　 )

A.恒定T、p時(shí)，充入NH₃ B.恒定T、V時(shí)，充入N₂

C.恒定T、p時(shí)，充入Ne　　　　　　　 D.恒定T、V時(shí)，充入He

7.NH₃加熱分解為N₂和H₂，在同溫同壓下，測(cè)得分解后氣體的密度為分解前的2/3，則氨的分解率為(　　 )

A.50%　　　 　　 B.60%　　　 　　　　 C.40%　　　 　　　　 D.80%

6.在N₂+3H₂2NH₃+Q的反應(yīng)中，下列敘述不正確的是(　　 )

(1)加壓，使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)升高溫度，使正反應(yīng)速率變慢、逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)使用催化劑，既加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(4)溫度越低，單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)量越高

(5)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的利用率一定提高

A.只有(1)(2)　　　　　　　　　　 B.只有(1)(2)(3)

C.只有(4)(5)　　　　　　　　　　 D.全不正確

5.下列所述情況表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　 )

A.H₂的消耗速率與NH₃的生成速率之比為3∶2

B.體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.N₂的生成速率與NH₃的生成速率之比為1∶2

D.密閉容器中H₂、N₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

4.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500℃左右進(jìn)行的，主要原因是(　　 )

A.500℃時(shí)此反應(yīng)速率最快

B.500℃時(shí)氨的平衡濃度最大

C.500℃時(shí)氨的轉(zhuǎn)化率最高

D.500℃時(shí)該反應(yīng)催化劑的催化活性最好

3.以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　 )

A.溫度過高對(duì)合成氨不利

B.合成氨在高溫下進(jìn)行是有利的

C.合成氨在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使反應(yīng)速率加快

D.在合成氨時(shí)，氮?dú)庖�過量