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17、溶液均為0.1 mol/L的8種溶液①HNO₃，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④Ba(OH)₂，⑤NaOH，⑥CH₃COONa，⑦KCl，⑧NH₄Cl溶液，pH值由小到大的順序?yàn)?填編號(hào))

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、將等體積的0.4 mol/L的CH₃COONa溶液和0.2 mol/L HNO₃溶液相混合，混合液中各離子濃度按由大到小的順序排列為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、圖a、b、c、d分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)的兩種變量的關(guān)系，其中不正確的是(　　　　　　 )

　　　 A．向無水醋酸中加水。(a圖)

　　　 B．在V毫升0.1 mol/L NaOH溶液中逐漸加入0.1 mol/L的鹽酸。(b圖)

　　　 C．將CO₂氣體通入一定量的澄清的石灰水中。(c圖)

　　　 D．CO在高溫下與水蒸汽反應(yīng)，生成H₂，達(dá)到平衡時(shí)再加壓。(d圖)

14、下圖是向100毫升的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH值變化的圖面，根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是(　　　　　　 )

　　　 A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L。

　　　 B．X為含0.1 mol的NaOH溶液。

　　　 C．X為加入了100毫升的NaOH溶液。

　　　 D．X為含0.01 mol的NaOH溶液。

13、物質(zhì)的量濃度相等的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)列弱的順序?yàn)?　　　　 　 )。

　　　 A．HX、HY、HZ　　　　　　　　　　　　　　　 B．HZ、HY、HX

　　　 C．HY、HZ、HX　　　　　　　　　　　　　　　 D．HX、HZ、HY

12、在pH=1的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的離子組是(　　　　　　 )

　　　 A．Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　 B．Na⁺、K⁺、SO、AlO₂^－

　　　 C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO、CO　　　　 D．S^2－、Cl^－、NO、NH₄⁺

11、一種[H⁺]=1×10^－3 mol/L的酸溶液和一種[OH^－]=1×10 mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是(　　　　 )

　　　 A．濃的強(qiáng)堿溶液和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)。

　　　 B．濃的弱堿溶液和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)。

　　　 C．等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液反應(yīng)。

　　　 D．生成一種強(qiáng)堿弱酸鹽。

10、下列離子方程式正確的是(　　　　　　　 )

　　　 A．硫化鈉溶液呈堿性：S^2－+H₂O = HS^－+OH^－

　　　 B．硫酸鋁溶液呈酸性：Al³⁺+3H₂O = Al(OH)₃¯+3H

　　　 C．FeCl₃溶液和Na₂CO₃溶液混合：2Fe³⁺+3CO+3H₂O = 2Fe(OH)₃¯+3CO₂­

　　　 D．在NH₄Cl溶液中撒入鎂粉后加熱：2NH₄⁺+MgMg²⁺+2NH₃­+H₂­

9、下列溶液①pH=0的鹽酸，②0.5 mol/L HCl溶液，③0.1 mol/L的NH₄Cl溶液，④0.1

　　　 mol/L的NaOH，⑤0.5 mol/L CH₃COONa溶液，這五種溶液中由水本身電離的[H⁺]

　　　 由大到小的順序正確的是(　　　　 )

　　　 A．①②③④⑤　　　　 B．③⑤④②①　　　　 C．①②③⑤④　　　　 D．⑤③④①②

8、下列敘述正確的是(　　　　　　　 )

　　　 ①強(qiáng)酸跟鹽反應(yīng)一定得到弱酸。

　　　 ②pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合，pH值不一定等于7。

　　　 ③因?yàn)樘妓岜葋喠蛩岬乃嵝匀酰�所以室溫下相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液的pH值小于Na₂SO₃溶液的pH值。

　　　 ④相同濃度的Na₂CO₃溶液60℃時(shí)的pH值大于室溫下的pH值。

　　　 ⑤相同物質(zhì)的量的濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH值必定小于其對應(yīng)正鹽的pH值。

　　　 A．①③⑤　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　　　　　 D．②④⑤