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1、設(shè)電解后溶液中含NaOH x mol、H₂O y mol，則。解得：x∶y = 1∶10。電解方程式為：2NaCl + 2H₂O2NaOH + H₂+Cl₂，可知電解前原溶液中含NaCl x mol，含H₂O(x + y)mol。當(dāng)x = 1、y = 10時(shí)，

。

19、如果誤差為0.1%，即多滴了0.1mL NaOH，混合液中

，，pH = 9.7；

　　　 如果誤差為－0.1%，即少滴入了0.1mL NaOH，混合液中

, pH = 4.3。

18、NaHCO₃：pH = 8.4，[H⁺]₁=10^－8.4，[OH^－]₁=10^－5.6；Na₂CO₃：pH = 11.4，

[H⁺]₂=10 ^－11.4，[OH^－]₂=10^－2.6，。

14、鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb + PbO + 2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。電解NaCl飽和溶液時(shí)，電路上有2 mol電子通過時(shí)消耗2 mol的H₂SO₄，此時(shí)在陽極應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl₂。若要制得0.050mol Cl₂，需消耗H₂SO₄為0.10 mol。

11、電解時(shí)陰極增重，說明有金屬析出，則電解方程式為：

　　　 。設(shè)金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為M，則：

　　　 M--

　　　 　　　　　　 解得：

10、放電時(shí)該裝置作為原電池，氫元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，H₂是負(fù)極，H原子失電子變成H⁺離子，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小。鎳元素由+3價(jià)降低為+2價(jià)，鎳元素被還原。因此A、B不正確，D正確。充電時(shí)該裝置作為電解池，氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，氫元素被還原。C正確。

7、①，；

　　　　　　　 ②，

　　　　　　　 ③，

　　　　　　　 ④，

　　　 ①∶②∶③∶④。

2、0.1、0.2。

部分習(xí)題解析：

3、(1)

　　　　　　　 (2)、增大。

　　　　　　　 (3)Zn、。

2、(1)冰醋酸未發(fā)生電離反應(yīng)，無自由移動(dòng)的離子。

　　　　　　　 (2)b < a < c�！　　　　　　　　　　　　　�

　　　　　　　 (3)C

　　　　　　　 (4)①加NaOH 固體、②加CH₃·COONa固體、③加活潑金屬。