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題目列表(包括答案和解析)

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30．(6分)由銅和氧化鐵組成的混合物8.64g，用含0.17mol硫酸的濃硫酸完全溶解，溶液用水稀釋，再加入過量鐵粉，產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo))，過濾出金屬固體1.2g，求銅和氧化鐵及加入的鐵粉各為多少克？

高二年級(jí)(理科)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

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29．(5分)在40 mL 0.10 mol·L^-1 BaCl₂溶液中，加入過量 0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液，使沉淀完全。將反應(yīng)后的混合物過濾，取濾液，在濾液中加入50 mL 0.20 mol·L^-1 NaOH溶液至恰好中性，計(jì)算過量的H₂SO₄溶液的體積。

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28．(7分)提供下列裝置：

提供下列藥品：

①濃硝酸 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④水 ⑤氧化銅 ⑥堿石灰

下表內(nèi)物質(zhì)需除去雜質(zhì)加以凈化(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)膬x器及所需藥品(填編號(hào))

實(shí)驗(yàn)	金(銀)	NaCl (NH₄Cl)	CO (CO₂)	CO₂ (CO)	NH₃ (H₂O)	N₂ (NH₃)	NO (NO₂)
所選儀器
所需藥品

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26．(6分)右圖(只畫出其中一部分)表示的儀器名稱叫　　　　滴定管，其規(guī)格為50mL，該圖中有若干個(gè)錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)在何處。

　 (1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

27(3分)．取一片鋁箔(2cm×5cm)在酒精燈上加熱后，迅速伸入充滿氧氣的集氣瓶中，但未見鋁箔燃燒。該實(shí)驗(yàn)只要稍作改進(jìn)即可觀察到鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，請(qǐng)說出改進(jìn)的辦法　　　　　　　　　　。

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25．(5分)金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或用其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法，通常是按還原劑來命名的。

(1)用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬錳，稱為鋁熱法�；瘜W(xué)方程式為　　　　　　　　。

(2)用硅作還原劑還原V₂O₃冶煉釩，稱為硅熱法�；瘜W(xué)方程式為　　　　　　　。硅(特別是硅鐵)的價(jià)格比鋁低，所以硅熱還原法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要的地位。但硅的還原性不如鋁。為使硅熱還原更易進(jìn)行，常加入CaO為熔劑。試分析加入CaO的作用：　　　　　　　　　　。

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24．(8分)將1mol鐵分別投入含Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺各1mol的三種溶液中，

(1)其中溶液的質(zhì)量增加的是　　，溶液增重　　 g；

(2)其中金屬質(zhì)量增重最多的是　　，金屬的總質(zhì)量為　　 g。

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23．(4分)配平下列化學(xué)方程式，化學(xué)計(jì)量數(shù)填入相應(yīng)方框內(nèi)

FeS₂+　　　 Na₂O₂--　　　 Fe₂O₃+　　　 Na₂SO₄+　　　 Na₂O　　　　

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22.(8分)室溫下將32g Ba(OH)₂·8H₂O和11gNH₄Cl分別研細(xì)，置于250mL錐形瓶中，搖動(dòng)錐形瓶將固體藥品混合均勻。30 s 后將裝有NO₂ 氣體的無色透明密閉容器置于錐形瓶中如圖。再在錐形瓶口懸掛一潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙。試回答：

(1)潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙有何顏色變化？　　　　。

(2)將裝有NO₂氣體的無色透明密閉容器置于錐形瓶中，觀察到容器中氣體顏色由紅棕色迅速變淺(接近無色)，試分析發(fā)生顏色變化的原因是　　　　　　　　　　　　。

(3)如果用20gNaOH和11gNH₄Cl來進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，容器內(nèi)的氣體顏色是否也會(huì)發(fā)生類似的明顯變化？　　　　　　，主要理由是　　　　　　　　　。

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21．(6分)在一容積可變的密閉容器中，對(duì)以下可逆反應(yīng)進(jìn)行了5次實(shí)驗(yàn)：

A(氣)+B(氣)　　　　　 2C(氣) +Q(Q為正值)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。

實(shí)驗(yàn) 次序	初始體積(L)	反應(yīng)條件
A	B	C	溫度	壓強(qiáng)Pa	催化劑

①	1	0．5	0	500		有
②	1	0．5	0	300		有
③	1	1	0	200		有
④	1	5	0	20		無
⑤	1	1	0	20		無