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5、下列敘述正確的是

A．當(dāng)組成物質(zhì)的通式相同時，物質(zhì)互為同系物

B．各元素的質(zhì)量分數(shù)相同的物質(zhì)一定是同系物

C．同系物之間互為同分異構(gòu)體

D．兩個相鄰?fù)�系物的相對分子質(zhì)量相差14

4、下列物質(zhì)進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成四種沸點不同產(chǎn)物的烴是

A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(CH₃)₃CCH₂CH₃

3、C₄H₁₀可能有的同分異構(gòu)體有

A．2種　　　　　　　　　　 B．3種　　　　　 C．4種　　　　 D．5種

2、實驗室制取下列各組氣體時不可用同一種反應(yīng)發(fā)生裝置的是

A．NO、O₂、SO₂　　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂、SO₂、HCl

C．NH₃、O₂、CH₄　　　　　　　　　　　　　 D．H₂S、CO₂、H₂

1、植物在隔絕氧氣的情況下腐敗，最后能產(chǎn)生

A．甲烷　　　　　　　　 　 B．氧氣　　 　　　 C．CO₂ D．酒精

1.氫化鈣可以作為生氫劑，反應(yīng)方程式如下：CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑其中水的作用是(　　 )

A.既不是氧化劑也不是還原劑　 B.是氧化劑

C.是還原劑　　　 D.既是氧化劑又是還原劑

4.選準(zhǔn)物質(zhì)，跟蹤配平

對某些復(fù)雜的分解反應(yīng)和復(fù)雜有機物的燃燒和爆炸反應(yīng)，可以選擇復(fù)雜反應(yīng)物，然后根據(jù)其各元素的原子數(shù)跟蹤配平產(chǎn)物的系數(shù)(若系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)，則要將其調(diào)整的為整數(shù)).

Fe(NO₃)₂Fe₂O₃+2NO₂+O₂

調(diào)整系數(shù)：4Fe(NO₃)₂ 2Fe₂O₃+8NO₂+O₂

[重點難點解析]

例1：已知氧化還原反應(yīng)式：NaNO₂+NH₄Cl-NaCl+N₂↑+H₂O，若得到mmol的N₂，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為　　　　　　　 個，此時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為　　　　　　　 .

分析：從反應(yīng)式可知NaNO₂中被還原為零價，NH₄Cl中被氧化成零價，所以很快可以配平，即：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3mN_A，由上述分析知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為N₂，物質(zhì)的量之比為1∶1，故其質(zhì)量比為1∶1.

本題答案：3mN_A　 1∶1

例2：配平H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+　　　 -K₂SO₄+K₂CrO₄+H₂O

分析：對于缺項方程式，一般情況下缺項為水、酸、堿.比如KMnO₄、硝酸鹽參與的反應(yīng)一般在酸性條件下，如果沒有酸，那么水應(yīng)參與，這時產(chǎn)物中會出現(xiàn)堿.如果試題中有提示信息，則難度會大大降低.一般來說，可先配平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物所含原子或離子種類來確定缺項物質(zhì)的化學(xué)組成，然后將其配平.本題左邊缺項物質(zhì)應(yīng)含K⁺，而含K⁺的物質(zhì)不是H₂O，一般也不為酸，故為KOH，然后將其配平.

本題答案：3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH3K₂SO₄+2K₂CrO₄+8H₂O

例3：當(dāng)Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時，若參加反應(yīng)的鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶5時，則還原產(chǎn)物可能是(　　 )

A.N₂O　 　B.NO　 　C.NO₂　 　D.N₂O₅　 　E.NH₄NO₃

分析：因為2Zn-5HNO₃，不妨設(shè)用4mol Zn和10mol HNO₃反應(yīng)，4mol Zn失去電子4×2＝8mol，而4mol Zn要生成4mol Zn(NO₃)₂，則應(yīng)消耗HNO₃ 8mol，所以發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸可能有1mol或2mol.若2mol被還原，根據(jù)得失電子數(shù)相等的原則，則HNO₃被還原為N₂O.若1mol被還原，則還原產(chǎn)物為NH₄NO₃.

本題答案：AE

[難題巧解點撥]

例1：在反應(yīng)：3BrF₃+5H₂OHBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時，由H₂O還原的BrF₃為　　　　　　　 mol；由BrF₃還原的BrF₃為　　　　　　　 mol；被還原的BrF₃為　　　　　　　 mol.

分析：本題解答除需理解還原、被還原的概念，弄清電子轉(zhuǎn)移關(guān)系外，還要認真審題，注意措辭，方能得到正確答案.

當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時，有6mol電子轉(zhuǎn)移，其中由水還原的BrF₃為4/3mol，由BrF₃還原的BrF₃為2/3mol，總的被還原的BrF₃為(mol+mol)＝2mol.

例2：在反應(yīng)：3BrF₃+5H₂OHBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，當(dāng)有5mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時，由水還原的BrF₃為　　　　　　　 mol；由BrF₃還原的BrF₃為　　　　　　　 mol；總的被還原的BrF₃為　　　　　　　 mol.

分析：當(dāng)有2mol水作還原劑時，由水還原的BrF₃為4/3mol，現(xiàn)有5mol水作還原劑時，則由水還原的BrF₃為10/3mol，由BrF₃還原的BrF₃為5/3mol，總的被還原的BrF₃為5mol.

例3：在反應(yīng)：3BrF₃+5H₂OHBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時，由水還原的BrF₃為　　　　　　　 mol；由BrF₃還原的BrF₃為　　　　　　　 mol；總的被還原的BrF₃為　　　　　　　 mol.

分析：當(dāng)有3mol水未參加氧化還原反應(yīng)時，由H₂O還原的BrF₃為4/3mol，現(xiàn)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)，則被水還原的BrF₃為mol×＝mol，由BrF₃還原的BrF₃為10/9mol，總的被還原的BrF₃為(mol+mol)＝ mol.

[命題趨勢分析]

本節(jié)考點有兩個，一是氧化還原化學(xué)方程式的配平，二是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算.

[典型熱點考題]

3.同種元素的化合價變化，只相鄰不相交

同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價升降后一般變成相鄰狀態(tài)，或是同處于高價(氧化劑)和低價(還原劑)中間的某一價態(tài)，而不可能出現(xiàn)化合價的交叉現(xiàn)象，如和之間的變化，一般是、，也可能是或，但不可能是，，更不可能是.

其中FeS中的被氧化成S，H₂SO₄中的被還原為SO₂，F(xiàn)e₂(SO₄)₃中的SO₄^2-由H₂SO₄提供.

2.多種變價，合并計算

如果同一分子內(nèi)有多種元素的化合價發(fā)生升降變化，可把這個分子當(dāng)整體，合并計算此分子內(nèi)化合價升高或降低的總值.

1.自身反應(yīng)，逆向配平

如果化合價有升降的元素是同一物質(zhì)中的同種元素，或氧化劑、還原劑是同一種物質(zhì)時，可從生成物的一邊進行配平，首先確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù).