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2．有關(guān)煤的氣化的敘述正確的是(　 )

A．煤的氣化是指將固態(tài)碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碳的過(guò)程

B．煤的氣化是指將煤中的碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程

C．煤的氣化是指將煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程

D．煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO氣體的過(guò)程

1．下列屬于化學(xué)變化的是(　 )

A．干餾　 　　　　　　 B．蒸餾　 　　　　　　　　　 C．分餾　 　　　　　　　　　 D．萃取

4.下列液體中，PH大于7的是(　　 )

A.A血液　　　　 B.胃液　　　 C.檸檬汁　　　 D.橙汁

3.“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加的微量物質(zhì)是(　　 )

A.鈣和鎂的碳酸氫鹽　　　　　 B.含碘酸鹽的食鹽

C.漂白粉等消毒劑　　　　　　　　 D.小蘇打

2.如圖所示是某教師運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)進(jìn)行復(fù)習(xí)時(shí)放映的一個(gè)人體氣體交換示意圖，據(jù)圖回答：

(1)甲圖表示的過(guò)程稱(chēng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)健康人血液PH的范圍是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

A.8-9之間　　　　　 B.7-8之間　　　　　 C.9-10之間　　　　　　 D.等于7

(3)血管B內(nèi)血液的PH　　　　　　 血管D內(nèi)血液的PH(填“＞”、“＜”、“=”＝，其原因是(用反應(yīng)式說(shuō)明)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

1.已知人的胃液PH在0.9-1.5左右為正常，當(dāng)病人胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生會(huì)讓其服用NaHCO₃中和掉部分H⁺.設(shè)病人胃液共AL，開(kāi)始PH為a(a＜0.9)服用NaHCO₃后調(diào)至PH為b(0.9＜b＜1.5＝.若服用藥純度為80%，求需服多少克小蘇打?

12.NaOH和Ba(OH)₂混合溶液的PH=14，取100ml該混合溶液，緩緩?fù)ㄈ隒O₂，當(dāng)通入的CO₂的體積為0.56L時(shí)生成的沉淀最多(設(shè)CO₂被完全吸收均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；溶液體積不發(fā)生改變)

(1)求原混合溶液中NaOH和Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度各是多少?

(2)求當(dāng)通入CO₂的總體積為2.24L時(shí)，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度各是多少?(除H⁺和OH^-外)

[生活實(shí)際運(yùn)用]

11.已知AnBm的離子積=［A^m+］ⁿ［B^n-］^m，式中的［A^m+］和［B^n-］表示離子的物質(zhì)的量濃度.在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/ml，其離子積為　 　　　　　.

10.設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示

(1)若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從　　　　　　 增加到　　　　　　 .

(2)將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為　　　　　　 .

9.實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水.已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，據(jù)此回答：

(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是　　　　　　

(2)在25℃時(shí)，液態(tài)純H₂SO₄的離子積常數(shù)K(H₂SO₄)比1×10^-14　　　　　　 (填“大”、“小”或“相等”)

(3)在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是　　　　　　 ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無(wú)水條件下，混酸中必然發(fā)生(寫(xiě)離子方程式)　　　　　 　　　　　　　　　　 反應(yīng)而造成的.