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12．已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A．H₂SeO₃ 　　　B．HMnO₄　 　　　　　　C．H₃BO₃　　　　　 D．H₃PO₄

11．若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是　

A．b=a－n－m　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．離子半徑A^m+<B^n-

C．原子半徑A<B　　　　　　　　　　 D．A的原子序數(shù)比B大(m+n)

10．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是　　　　　　　　　

A．第一電離能：③＞②＞①　　 B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①　　　　 D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

9．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是

A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) 　　　　B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) 　 C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)　　　　 D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

8．下面的排序不正確的是

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄　

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅　　　　　

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

7．下列說(shuō)法不正確的是

A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C．手性異構(gòu)體分子組成相同　　　

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

6．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　

A．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵　

B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

5．鉈(₈₁T1)是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是 A．鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)　　　　　 　　　　　 B．鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 C．鉈在化合物中可以是+3價(jià)　　　　 　　　 D．氫氧化鉈一定具有兩性

4．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是　　

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

3．當(dāng)鎂原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量

C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似