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17．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO₄^2－===PbSO₄+2e^－　 正極PbO₂+4H⁺+SO₄^2－+2e^－===PbSO₄+2H₂O

　　 今若制得Cl20．050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是　　 (　　 )

　　 A．0．025mol　　 B．0．050mol　　 C．0．10mol　　 D．0.20mol

16．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是　　 (　　 )

　　 A．鋅作陽(yáng)極，鐵作陰極，溶液中含有鋅離子　　

B．鉑作陰極，鐵作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

　　 C．鐵作陽(yáng)極，鐵作陰極，溶液含亞鐵離子　　

D．鋅作陰極，鐵作陽(yáng)極，溶液中含鋅離子

15．以鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為　　 (　　 )

　　 A．2mol　　 B．3mol　　 C．4mol　　 D．5mol

14．用惰性電極電解VmL某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間后，陰極有wmg金屬析出，溶液的pH從6．5變?yōu)?．0(體積變化可忽略不計(jì))。析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為　　 (　　 )

　　 A．100w／V　　 B．200w／V　　 C．2×10^－5w／V　 　D．1×10^－5w／V

13．目前，人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的S′－Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：

2Na+xS　　　　 Na₂S_x，以下說(shuō)法正確的是　　 (　　 )

　A．放電時(shí)，Na作正極，S作負(fù)極　　

B．充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連

　　 C．若用此電極電解硝酸銀溶液，當(dāng)陽(yáng)極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1．12L時(shí)，消耗金屬鈉4．6g

　　 D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Rx^2－－2e^－== xS

12．X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放人稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣析出；若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出,又知M²⁺離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　?(　　 )

　　 A．X>Z>Y>M　　 BX>Y>2>M　　 C．MC>Z>X>Y　　 D．X>Z>M>Y

11．在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出 amol氣體，同時(shí)有wgNa₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　 (　　 )

　　 A．×100%　　　　 B．×100%

　　 C．%　　　　 D．%

10．將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0．064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化)。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為　　 (　　 )

　　 A．4×10^－3mol·L^－1　　　　　　　　　 B．2×10^－3mol·L^－1　

　C．1×10^－3mol·L^－1　　　　　　　　　 D．1×10^－7mol·L^－1

9．用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是　　 (　　 )

　 A．AgNO₃　　 B．Na₂SO₄　　 C．CuCl₂　　 D．KCl

8．如圖所示，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0．002mol電子，此時(shí)溶液的pH值由小到大的排列順序?yàn)?不考慮溶液的水解和溶液的體積變化)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．①<②<③<④　　 B．②<①<③<④　　 C．②<①<④<③　　 D．①<②<④<③