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17、(1)C→A→B→D→E；

(2)眼睛平視液面最低點(diǎn)；(3)便于觀察溶液顏色變化；(4)零刻度稍靠下的某一確定刻度；充滿溶液；(5)偏高；堿的物質(zhì)的量濃度大于確定體積所給定的值，導(dǎo)致多消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液；(6)%。

16、900，1000，100

15、3<pH<5

14、小于；溫度升高水的電離度增大，而pH減小。

18．250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L^-1 的硫酸溶液相混合， 假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：

(1)混合液的pH；

(2)若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?

(3)若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無(wú)色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?

《電離平衡》復(fù)習(xí)練習(xí)二　　 答案

17．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

(A)在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；

(B)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；

(C)在托盤(pán)天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg ，在燒杯中用蒸餾水溶解；

(D)將物質(zhì)的量濃度為cmol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V₁mL；

(E)在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V₂mL。

就此完成下列問(wèn)題：

(1)正確操作步驟是(用編號(hào)字母填空)___→____→____→D→____；

(2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：____________________。

(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________。

(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到___________________________________，尖嘴部分應(yīng)該________________________。

(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低________；其原因是_______________________________________________。

(6)該燒堿樣品純度的計(jì)算公式是________________________。

16．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入________ mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入__________ mL

15．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。

14．在95℃時(shí)，純水的pH　　　　　 (填“大于”“小于”“等于”)7，所選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。