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6、在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(　　 )

A．混合氣體的壓強(qiáng)　　　　　　　　　　 B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度　　　　　　　　　 D．氣體的總物質(zhì)的量

5、對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g)

　　 減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(　　 )

　　 A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

　　 B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

　　 C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

4、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)　 　zC(g)；△H<0，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L^－1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍并再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L^－1。則下列敘述正確的是(　　 )

　　　 　 A．平衡向右移動　　 B．x+y>z　　 C．B的轉(zhuǎn)化率提高　　 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

3、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是(　　 )

　　　 　 A．增大反應(yīng)物的量　　　　 B．升高溫度　　　 C．增大壓強(qiáng)　　 　　 D．使用催化劑

2、在一定條件下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 　2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　 )

　 　　A．單位時間內(nèi)生成n mol A₂的同時，生成n mol的AB

　 　　B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化

　 　　C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B₂

D．單位時間內(nèi)，生成n mol A₂的同時，生成n mol的B₂

1、在2A+B 　3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　 )

　 　　A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1　　 　 B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1　　 　　 D．v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

2．在373K時把0.5mol N₂O₄氣體通入5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO₂濃度為0.02mol/L．在60s時，體系達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時的1.6倍．求：

(1)在2s時體系的壓強(qiáng)為開始的多少倍？

(2)在平衡體系內(nèi)N₂O₄的物質(zhì)的量．

1．在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時將N₂和H₂以體積比為1∶3混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中NH₃占25%(體積分?jǐn)?shù))．如果混合前N₂為100mol．試計算有多少mol N₂轉(zhuǎn)化為NH₃？

4．在一密閉容器內(nèi)，盛有HI氣體，在400℃時建立如下平衡：2HIH₂+I₂－Q如果降低溫度、混合氣體物質(zhì)的量________，顏色________．

*5．在一個容積不變的反應(yīng)容器中，可以通過調(diào)節(jié)溫度使下列反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡時保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol．現(xiàn)向反應(yīng)容器中加6.5molA、XmolB、4molC．

(1)若X＝5.5時需要降低體系溫度才能使反應(yīng)達(dá)平衡時符合題設(shè)條件，則正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．

(2)欲使該反應(yīng)起始時維持逆向移動，則X的取值范圍________．

(3)今有一定溫度壓強(qiáng)下的另一反應(yīng)D(g)+E(g)2F(g)，當(dāng)按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體后達(dá)平衡時，D在平衡混合氣體中的體積為P%．今向容器中投入m mol D和n mol F及一定量E，達(dá)平衡后測得D的體積分?jǐn)?shù)仍為P%，則所投入的E為________mol．

*6．將4.6gN₂O₄晶體放入容積為4L的密閉容器里加熱到298K，這時N₂O₄全部氣化并發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g)2NO₂(g)，ΔH＞0．在反應(yīng)達(dá)到平衡時，(298K)測得混合氣體的壓強(qiáng)為同溫度下N₂O₄氣體尚未分解時壓強(qiáng)的1.5倍．求：

(1)平衡時容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量及壓強(qiáng)各是多少？

(2)平衡時容器內(nèi)NO₂與N₂O₄的物質(zhì)的量之比是多少？

*7．有反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在一定條件下達(dá)到平衡．

(1)如果上述反應(yīng)在定容的密閉容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)由開始至平衡，混合氣體對同條件下氫氣的密度將做何變化？

(2)如果上述反應(yīng)(定容定溫)達(dá)到平衡后再向容器中壓入一定體積的氬氣，平衡將有何變化？

(3)如果上述反應(yīng)于定溫時在定壓容器中達(dá)到平衡后，再充入氬氣，平衡將有何變化？

*8．已知在800K時，F(xiàn)eO分解的K＝3.5×10^-14，H₂O(g)分解的K＝5.1×10^-14．試比較在高溫下和較低溫度下，上述物質(zhì)分解的難易程度．

*9．在1000K恒溫下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+3B(g)2C(g)

并達(dá)到平衡．測得其平衡時的濃度分別為：[A]＝2mol/L，[B]=5mol/L，[C]＝3mol/L，求：

(1)起始時A、B的物質(zhì)的量濃度．

(2)同溫下將壓強(qiáng)增大一倍，通過平衡常數(shù)的計算，說明平衡移動的方向．

3．在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體，通入2L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：

mol/(L·s)，v_C＝1mol/(L·s)，則x的值為________，y的值為________．