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22．(1)Fe；Fe－2e^－===Fe²⁺ (2) BC (3)隔絕空氣，防止Fe(OH)₂被空氣氧化；加熱一段時間 (4) BC (5) 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色�！�

21．(1)HCl (2)Cl₂ +2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O(3)N₂+3H₂2NH₃

19．B　 20．D　

18．C　 分析：電解精煉銅，應(yīng)用粗銅板體作陽極

發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e^－＝　 Cu²⁺，同時粗銅中所含Na，F(xiàn)e、Zn等雜質(zhì)也失電子，以離子形式溶解于電解液中　　

17．A　　

16．A　 電鍍時，應(yīng)用電解原理，鍍件作陰極，要鍍的金屬作陽極，電鍍液一般是要鍍金屬的鹽溶液

15．D分析：電解時：陽極：Fe－2e^－＝Fe²⁺　　 陰極：2H⁺ +2e^－==H₂

　　 總電解方程式為：Fe+2H₂O===Fe(OH)₂+H₂↑

　 　　　　　　　　　4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃　　

　　 則得關(guān)系式　 8H₂O　 -　 4Fe(OH)₂　　 2H₂O-4Fe(OH)₃

　　 消耗水量和Fe(OH)₃的關(guān)系式為：

　　 10H₂O　 -　 4Fe(OH)₃

　　 5mol　　　 2mol

4．D　 5．D　 6．B　 7．B　 8．A　 9.B　 10．A　 11．D　 12．A　 13．C　 14．B

3．B分析：陰極反應(yīng)：ZAg⁺　 +　 2e^－＝2Ag

　　　　　　　　　 　xmol　　 xmol

　　 陽極反應(yīng)；Cu　 －　 2e^－ ＝ Cu²⁺

　　　　　　 　mol 　xmol

　　 經(jīng)分析：兩電極的質(zhì)量差為陰極析出的Ag和陽極溶解的Cu的質(zhì)量之和：即108x +64 · ==28　 x==0．2　 即m析出的Ag＝108×0．2＝21．6g　 m溶解的Cu＝0．1×64＝6．4g

　　 則陽極：100-6．4＝93．6g　 陰極：100+21．6＝121．6　　

0．02mol　 0．02mol　 2．16g

　　　　　　　　　　 (D錯)

　　 陽極；Ag-e^－=== Ag⁺　 (B錯)

　　 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：N==0．02×6．02×10²³＝1.204×10²²(個) (C對)

　　 電解后溶液中溶質(zhì)為AgNO₃，濃度不變(A錯)