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13．對(duì)于可逆反應(yīng)x+yz+w達(dá)平衡后，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖。

　 判斷四種物質(zhì)的狀態(tài)正確的是

　 A.四種物質(zhì)均為氣體

　 B.x、y均為氣體，z、w中有一種為氣體

　 C.z、w中有一種為氣體，x、y皆非氣體

　 D.z、w均為氣體，x、y中有一種為氣體

12．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g) 反應(yīng)達(dá)平衡后將氣體體積縮小為原體積的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列說(shuō)法正確的是

　 A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　 　　　B. a+b>c+d　

　 C.Z的體積分?jǐn)?shù)增大　　　　　　 D.X的轉(zhuǎn)化率減小

11．反應(yīng)NH₄HS(s) NH₃(g)+H₂S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡時(shí)，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

　 A.其他條件不變，通入SO₂氣體　 B.加入一部分NH₄HS固體

　 C.保持容器體積不變，充入氮?dú)狻?D.保持容器體積不變，通入氯氣

10．下列離子方程式中正確的是

　　　　 A.氫氧化鋇溶液和過(guò)量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)

　　　　　 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+H₂O

　　　　 B.將過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液

　　　　　 SO₂+2OH^- ==SO₃^2-+H₂O

　　　　 C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中

　　　　　 2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

　　　　 D.三氯化鐵在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

　　　　　 Fe³⁺+3H₂O==Fe(OH)₃↓+3H+

9.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減少的是

　　　 　　　A.　　　　　 B.

　　　　　 C. C(H⁺)和C(OH^-)的乘積　　 D.

8．已知溶液中水電離出來(lái)的氫離子濃度為10^-13mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是

　　　 A. Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- B.SO₃^2-、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

　　　 C.NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　 D.Al³⁺、Cl^-、Na⁺、AlO₂^-

7．下列有關(guān)敘述不正確的是

　　　 A.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

　　　 B.同溫度、同濃度時(shí)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱

　　　 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，取決于溶液中電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

　　　 D.已達(dá)到電離平衡的溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

6．用0.1mol/L的鹽酸跟0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合，則混合溶液的pH為

　　　 A. 2　　　 B. 1.7　　 C. 12　　 D. 12.3

5．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶體，則溶液顏色

　　　 A.變藍(lán)色　 B.變深　 C.變淺　 D.不變

3.可充分說(shuō)明可逆反應(yīng)：P(g)+Q(g) R(g)+S(g),在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

　　　 A.反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

　　　 B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

　　　 C.生成P的速率與生成S的速率相等

　　　 D.生成1molP同時(shí)必有1molQ生成

　　 4.反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同溫度下(T₁和T₂)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖。下列判斷正確的是

　　　 A. T₁<T₂ ,　 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)　　

　　　 B. T₁>T₂ ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　　 C. T₁>T₂ ，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)　　

　　　 D. T₁<T₂ ，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)