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21．在某溫度下，可逆反應mA+nB　　　 pC+qD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　 )

　　　 A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

　　　 B．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

　　　 C．K隨反應物濃度的改變而改變

　　　 D．K隨著溫度的升高而增大

20．在3NO₂+H₂O　　　　 2HNO₃+NO平衡體系中通入O₂，則化學平衡　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．不移動　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．向生成HNO₃的方向移動

　　　 C．最終向生成NO₂的方向移動　　　　　　　 D．移動方向視通入O₂的量而定

19．如右圖曲線，在其他條件一定時，反應2NO+O₂=2NO₂+Q(Q>0)中NO的最大轉化率

　 　　 與溫度的關系曲線，圖上的A、B、C、D、E五點其中表示未達平衡狀態(tài)且V_正>V_逆的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A或E

　　　 B．C

　　　 C．B

　　　 D．D

18．將體積都為10mL，pH都等于12的氨水和氫氧化鈉，分別加水稀釋到a mL和b Ml，測

得稀釋后兩溶液的pH值都等于10，則a與b的關系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a=b=100mL　　　　 B．a=b=1000mL　　　 C．a<b　　　　　　　　　　 D．a>b

17．已知可逆反應A+2B　　　 2M+N(正反應為放熱反應)，在一定條件下達到平衡時，A在反應混合物中的質量分數(shù)為a%，若要通過改變條件使A的質量分數(shù)變?yōu)?a%，則下列各項可改變的條件中，一定能達到目的的是(其中a<50)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．增大容器體積　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大反應容器內壓強

　　　 C．升高反應溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用適量催化劑

16．右圖表示外界溫度和壓強對反應L(s)+G(g)　　　　 2R(g)(正反應是吸熱)的影響，圖

　 　　 中y的意義為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．平衡混合氣中R的體積分數(shù)

　　　 B．平衡混合氣中G的體積分數(shù)

　　　 C．L的轉化率

　　　 D．R的產率

15．把體積相同，c(H⁺)相同的兩份酸溶液，甲為鹽酸，乙為醋酸，分別與鋅反應，若反應后

放出氫氣一樣多，有一份中鋅有剩余，以下判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①反應所需時間乙>甲　　　　　　　　　　　　　　 ②開始反應速率甲>乙

③參加反應的鋅的質量甲=乙　　　　　　　　　 ④整個階段平均反應速率乙>甲

⑤盛鹽酸溶液中鋅有剩余　　　　　　　　　　　　 ⑥盛醋酸的鋅有剩余

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．①③⑥　　　　　　　 C．②③⑥　　　　　　　 D．③④⑤

14．在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)+I₂(g)　　　 2HI(g), 已知起始濃度C_H2=0.1mol/L，

　　 C_I2=0.3mol/L，C_HI=0.2mol/L，在一定條件下達到平衡時，各物質的濃度不可能是(　　 )

　　　 A．C_H2=0.2mol/L　　　 B．C_I2=0.34mol/L　　 C．C_HI=0.35mol/L　　 D．C．C_HI=0.18mol/L

13．在一密閉容器中，反應aA(g)　　　 bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．平衡向正反應方向移動了　　　　　　　　　 B．物質A的轉化率小了

　　　 C．物質B的質量分數(shù)減小了　　　　　　　　　 D．a>b

12．常溫下，若200mlc(H⁺)=1×10^－3mol/L的某一元酸和100mlc(OH^－)=1×10^－3mol/L的某一元

　　 堿溶液混合后，溶液PH>7，所用的酸和堿可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等濃度的弱酸和強堿　　　　　　　　　　　　　 B．衡的強酸和稀的強堿

　　　 C．稀的弱酸和濃的強堿　　　　　　　　　　　　　 D．稀的強酸和濃的弱堿