引入	1．　氯化鈉晶體、溶液、熔融的導電事實 2．　電流產(chǎn)生的原因(電動勢、自由移動的電荷
新課	電解質(zhì)導電是因為他的水溶液或熔化狀態(tài)能產(chǎn)生自由移動的離子，但是，不同的電解質(zhì)在水溶液中的導電能力是否相同呢？
演示	實驗2-1(P28) 現(xiàn)象：
分析	(1)　　　燈亮，導電，有自由移動的離子存在 (2)　　　燈有明有暗：說明自由離子的濃度不同
(3)　　　相同濃度、體積的不同電解質(zhì)，為什么溶液中自由離子的濃度不同
板書	第一節(jié)　　強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 一．電解質(zhì) (1)　　　概念：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?酸、堿、鹽)。 ⁽²⁾電離：NaCl = Na⁺ + Cl^- NaOH = Na⁺ + OH^- H2SO4 = 2H⁺ + SO₄^2- HCl = H⁺ + Cl^-
設問	是否所有的電解質(zhì)都能在水溶液中全部電離成相應的離子呢？或者說不同的電解質(zhì)在其水溶液中導電能力是否相同？我們一起再來觀察實驗現(xiàn)象。
演示	實驗2--1 強調(diào)：5種溶液的濃度均相同、體積相同、電壓相同、電極踞相同等，此時燈的亮度與什么因素有關？實驗現(xiàn)象：燈亮：鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉　　　　　燈暗：氨水、醋酸
結(jié)論	亮　　　　　　　　　　　暗導電性：　　　　　強　　　　　　　　　　　弱離子濃度：　　　　大　　　　　　　　　　　小電離程度：　　　　完全　　　　　　　　　　不完全電解質(zhì)分類：　　　強電解質(zhì)　　　　　　　　弱電解質(zhì)
板書	二．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．　不同電解質(zhì)在水溶液中的存在形式離子化合物(如：鹽類、強堿)
講述	如氯化鈉晶體在水中　　　 Na⁺、Cl^-脫離晶體表面進入溶液水合鈉離子、水合氯離子　　　　　　　　　水所以：離子化合物　　　　水合陰離子和水合陽離子
板書	NaCl = Na⁺ + Cl^-(用普通離子符號表示水合離子) NaOH = Na⁺ + OH^- 　　　　結(jié)果：只有水合離子，不存在電解質(zhì)分子。(完全電離) 　　 2．某些極性鍵的共價化合物(如：HCl、H₂SO₄、HNO₃等)
講述	如：HCl：無水時，分子形式存在　　　　有水時：H-Cl H₂O HCl　　　　　　 H⁺ + Cl^-(全部)
板書	水強酸　　　水合氫離子+ 水合酸根離子　　　結(jié)果：只有水合離子，沒有電解質(zhì)分子 3．某些極性鍵的共價化合物(如：CH₃COOH、NH₃^。H₂O等)
講述	電離不充分結(jié)果：既有溶質(zhì)分子，也有電解質(zhì)的水合離子
板書	2．電離平衡 CH₃COOH　　　　　 CH₃COO^- + H⁺ NH₃^。H₂O　　　　 NH₄⁺ + OH^-
分析	可逆的電離過程如同化學反應的可逆過程一樣，存在著兩個相反的趨勢(電離成離子和離子結(jié)合成分子)，最終將達到平衡。
板書	(1)　　　電離平衡是化學平衡(正反應速率=逆反應速率) (2)　　　　電離平衡是動態(tài)平衡(各微粒濃度不在變化) (3)　　　電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時，平衡就會移動
板書	3．定義： (1)強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)(如：強酸、強堿、大部分鹽)
說明	導電性強、燈泡亮度大、是由于完全電離，自由離子濃度大。
舉例說明	強酸：HCl、HNO₃、H₂SO₄、HBr、HI、HClO₄(6種) 強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂ 鹽類：CaCl₂、CuSO₄、AgCl、BaSO₄ 電離方程式：中間用等號：NaCl = Na⁺ + Cl^- 　　　　　　　　　　　　 CaSO₄ = Ca²⁺ + SO₄^2- (強調(diào)：溶解平衡與電離平衡是兩個問題)
設問	是否所有的強電解質(zhì)的水溶液的導電性都很強呢？
分析	導電性與溶液中自由離子濃度的大小有關，如果離子濃度大，導電性就強，反之則弱。因此導電性還與溶解的物質(zhì)的量和溶解度有關。例如：0.1mol/LHCl與0.01mol/LHCl不一樣　　　飽和食鹽水與石灰水的導電性不一樣。
板書	(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離為離子(如：弱酸、弱堿) 弱酸：碳酸、氫氟酸、次氯酸等弱堿：一水合氨、氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅等。電離方程式：由于存在電離平衡，為可逆反應 CH₃COOH == CH₃COO^- + H⁺ NH₃^.H₂0 == NH₄⁺ + OH^- H₂CO₃ == H⁺ + HCO₃^- HCO₃^- == H⁺ + CO₃^2- H₂S == H⁺ + HS^- HS^- == H⁺ + S^2-
設問	(1)　　　與同濃度的電解質(zhì)溶液相比，因其電離不充分，溶液中自由離子濃度要小，因此其導電性就差。弱電解質(zhì)溶液比強電解質(zhì)溶液的導電性就差嗎？ (2)　　　 50Ml0.0.5mol/L的鹽酸和醋酸溶液導電性是否相同？分別向其中加入0.5g鋅粒，生成氫氣速率誰的快？生成氫氣的體積如何？離子方程式為？ (3)　　　電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子濃度和離子濃度是否相等？
板書	4．弱電解質(zhì)在離子反應中的表現(xiàn) 離子互換反應的條件是什么？弱電解質(zhì)在離子反應過程中電離平衡會發(fā)生移動強弱電解質(zhì)反應速率的差異
討論	Al(OH)₃的兩性及兩個方向的電離平衡
作業(yè)	P32：1、2、3、4、5、6 練習冊

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