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8、

　 (1)上表中實線是周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

　 (2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素式樣寫出甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外層電子排布。

　 (3)元素乙的3p亞層上只有1個電子，元素丙最內層電子是最外層電子的2倍，且核外p亞層電子比s亞層電子多1個，則三種元素

原子半徑比較：_______＞______＞______(填元素符號，下同)；

離子半徑比較：_______＞______＞______；

電負性比較：_______＞______＞______；

第一電離能比較：_______＞______＞______。

　 (4)①用元素符號將甲、乙、丙三種元素填寫在上面元素周期表中對應的位置上

②乙、丙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是____________

a.將兩種元素的塊狀單質分別放入水中

b.將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別與H₂反應觀察反應的難易程度

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　 (5)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的________，請寫出元素在周期表中的位置與元素原子結構的關系：

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

7、某些化學鍵的鍵能如下所示()

　 ①在中燃燒，放出熱量___________KJ

②在一定條件下，與足量的Cl₂、Br₂、I₂分別反應，放出熱量由多到少的是_________

A、Cl₂＞Br₂＞I₂　　　 B、I₂＞Br₂＞Cl₂

6、氰氣[(CN)₂]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質性質相似。

　 (1)寫出(CN)₂與苛性鈉溶液反應的離子方程式_______________________________；

　 (2)已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，

則(CN)₂的電子式為____________，結構式為____________________________，

分子空間構型為_______________，是__________分子(填“極性”或“非極性”)；

　 (3)氰分子中碳原子為___________雜化；一個氰分子中包含____________個σ鍵，_______個π鍵。

5、請指出下表中分子的空間構型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并指出中心原子雜化類型。

4、寫出下列微粒的電子排布式和軌道表示式。

　 (1)______________________，_________________________；

　 (2)_______________________，_________________________；

　 (3)_______________________，_________________________。

3、填充合理的量子數(shù)，并寫出軌道符號。

　 (1)，軌道符號_______________；

　 (2)，軌道符號______________；

　 (3)，軌道符號_______________；

　 (4)，軌道符號_______________；

　 (5)四組數(shù)據(jù)表示的軌道的能量高低順序為_____＞_____＞_____＞____(填序號)。

2、(1)共價鍵的_________和_________反映了共價鍵的強弱程度，_________和_________常被用來描述分子的空間構型；

　(2)sp雜化軌道是由一個_________和一個_________組合而成的。每個sp雜化軌道含有和的成分。sp雜化軌道間的夾角為____________，呈____________型，如_______________;

　(3)sp³雜化軌道是由一個_________和__________組合而成，每個sp³雜化軌道含和的成分，sp³雜化軌道間的夾角為____________，呈___________型，如_____________。

1、(1)一般來說，同周期中，除稀有氣體元素外，隨著原子序數(shù)的增大，元素的原子半徑自左至右逐漸__________。這是因為每增加一個電子，原子核中相應增加一個正電荷。由于增加的電子分布在同一層上，所以增加的電子產生的電子間的____________作用_________于核電荷增加導致的核對外層電子的有效____________作用，結果使原子半徑逐漸減小。

　 (2)對同主族元素的原子來說，隨著原子序數(shù)的逐漸增大，原子半徑自上而下逐漸_________。這是因為電子層的依次增加，使核電荷增加對電子所施加的影響處于____________地位，電子間的____________作用占了主要地位。

26、在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，在下面的有關結構中，直線(包括虛線)不全表示化學鍵或分子間作用力的是(　　 )

第II卷(非選擇題，共48分)

25、下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H₂的是(　　 )

A、核內無中子的原子

B、電子構型為3S²3P¹

C、最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

D、N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子