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5．下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是(　 )

A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

4．基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有(　 )

A．1種　　　　　　 B．2種　　　　　　 C．3種　　　　　　 D．8種

3．電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是(　 )

　　　 A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反

C．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同

D．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反

2．“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是(　 )

　　　 A．構(gòu)造原理　　　 B．泡利原理　　　 C．洪特規(guī)則　　　 D．能量最低原理

2.與同學(xué)討論第4周期元素鈣(原子序數(shù)為20)、鉻(原子序數(shù)24)、銅(原子序數(shù)29)和溴(原子序數(shù)為35)原子的電子排布式，將你所寫(xiě)的原子電子排布式與元素周期表中給出的原子外圍電子排布進(jìn)行比較。

[拓展視野]

洪特規(guī)則特例：對(duì)鉻原子而言，外圍電子排布呈3d⁵4s¹排布時(shí)，3d、4s軌道上的電子均為半滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低。

[課堂鞏固]1．圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是(　 )

　　　 A．圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子

B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)　　　　　　　　　

C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸

D．圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置

1.第3周期元素的原子核外電子排布有哪些規(guī)律？

2.按要求填寫(xiě)下列表格

原子	電子排布式	軌道表示式
碳	1s22s22p2

　 1s　　 2s　　　 2p

　1s　　 2s　　　　 2p　　　 3s

[信息提示]

為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)繁，可以把內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫(xiě)成“原子實(shí)”：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 如：鈉原子的電子排布式可表示為1s²2s²zp⁶3s¹ 或［Ne］3s¹

[練一練]請(qǐng)各位同學(xué)用兩種方式寫(xiě)出下列原子的核外電子排布式：

He　　　　　　　　　　　　 ；Ne　　　　　　　　　　 ； Ar　　　　　　　　　　　　

Kr　　　　　　　　　　　　 ；Xe　　　　　　　　　　　 ； Rn　　　　　　　　　　　　

在化學(xué)反應(yīng)中，原子的外圍電子發(fā)生變化而“原子實(shí)”不受影響。所以，描述原子核外電子排布式時(shí)，也可以省去“原子實(shí)”，僅寫(xiě)出原子的　　　　　　 (對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱　　　　 )。

[交流討論]

1.氟原子核外共有9個(gè)電子，這9個(gè)電子應(yīng)該排布在哪些軌道上，為什么？

3.洪特規(guī)則：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[問(wèn)題解決]

2.泡利不相容原理：