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2．本題隱性考查了一個(gè)重要的化學(xué)思想：電解質(zhì)溶液中的電荷守恒思想。如果不具備電荷守恒思想，很容易漏掉K+，或者造成認(rèn)為K+無法判斷的錯(cuò)誤結(jié)論。

1．和傳統(tǒng)離子共存題相比：本題不但在推斷題中考查了離子共存，并且考查了定量問題和定量計(jì)算，這是離子共存問題的一個(gè)大的跨越，也是值得關(guān)注的一個(gè)命題動(dòng)向。

11. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+ 、Cl－、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．K+一定存在　　　 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －

C．Cl－可能存在　　 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

[答案]A、C。

[解析]由步驟(1)可知，、、三者中至少有一種；由步驟(2)可知，生成的氣體是氨氣，則一定有NH4+且可算出有NH4+0.04mol；由步驟(3)可知，①有BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 －；②有BaCO3為6.27 g－2.33 g = 3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 －有0.02 mol；③考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg2+、Ba2+，Cl－可能存在。再考慮到電荷守恒，由于n(NH4+ )＜2n()+2n()，由電荷守恒可知，陽離子除了NH4+外必定還有K+

[考點(diǎn)分析]離子共存問題在推斷中的延伸

[思維深化]

10. 某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于可能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)。

　 (1)將少許固體放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

　 (2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

　(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是__________________。

答案：(1)

(2)

(3)

　(4)Al2(SO4)3。21世紀(jì)教育網(wǎng)

[解析](1)由于溶液無色，所以CuSO4就一定不存在，因?yàn)镃uSO4溶液為藍(lán)色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一種反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀，具體物質(zhì)不能確定。

(2)進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明一定有Na+存在，即一定有Na2SO4，其它物質(zhì)不能確定。

(3)白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，且放出氣體，說明沉淀為MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定

[考點(diǎn)分析]常見離子的檢驗(yàn)

9. 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

①KOH　 Na2SO4　 AlCl3　　　　 ②NaHCO3　 Ba(OH)2　 H2SO4

③HCl　 NaAlO2　 NaHSO4　　　 ④Ca(OH)2　 Na2CO3　 BaCl2

A．①② B．②③　 C．①③④　　 D．①②④

[答案]A

[解析]①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象不同，不能鑒別；④中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別

[考點(diǎn)分析]常見元素化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)本題考查了常見物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，解答此類題目要求學(xué)生熟練掌握常見的化學(xué)反應(yīng)，特別是一些特殊的反應(yīng)，例如反應(yīng)物比例不同對(duì)產(chǎn)物有影響的反應(yīng)，如鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)等。

8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為　　　　　 　　　　　　　　　　(　 　)

A．(y-2x)/a　　　 B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a　　 D．(2y-4x)/a

[答案]D　

[解析]本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n　(H2SO4)=xmol，n()=n(　AgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒

　2x[Ba2+]+[Na+]=[]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n()。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]為(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

[考點(diǎn)分析]本題考查了關(guān)于離子濃度的相關(guān)計(jì)算。

7. 下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2 + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

　 CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2+ 　+3NH3 + 3Ag↓+ H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 + 6H+ + 2MnO4- == 5 + 2Mn2+ 3H2O

[答案]B、D

[解析]選項(xiàng)A中水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能改寫；選項(xiàng)C中正確的離子方程式為：

－O－+CO2+H2O－OH+HCO3－。

[考點(diǎn)分析]本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷

6. 能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：+Ca2++＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

[答案]D

[解析]A選項(xiàng)CO2過量的話，應(yīng)該生成方程式應(yīng)為：+CO2+H2O=HClO+；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+++SO2+H2O=CaSO4↓++2H+ ；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2+2Ca2++4＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O21世紀(jì)教育網(wǎng)

[考點(diǎn)分析]本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時(shí)練習(xí)中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應(yīng)問題在一個(gè)題目中出現(xiàn)，很是少見，四個(gè)選項(xiàng)都很常規(guī)，都是熟題。難度不大。

5. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：+CO2+H2O=HClO+

B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3+2Fe(OH)3=2+3+H2O+4H+

[答案]C

[解析]漂白粉失效的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，那么該反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為MnO2+4H++2Mn2++Cl2↑+2H2O，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H+，所以D錯(cuò)。

[考點(diǎn)分析]離子方程式的正確書寫

4. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、、

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、、

C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、、

D．室溫下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、、

[答案]D

[解析]A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以Al3+不能共存(Al3++3=Al(OH)3↓)；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+和I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存(2Fe3++2I－=2Fe2++I2)；C項(xiàng)，Ca2+和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存

[考點(diǎn)分析]離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記)

①由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；

②由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；

③溶液酸堿性的判斷(隱含條件)。