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1、向飽和的Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂有晶體NaHCO₃析出。

3、碳酸鈉和碳酸氫鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

注意幾個實驗的問題：

2、氧化鈉和過氧化鈉

(1)Na₂O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na₂O + H₂O == 2NaOH,

Na₂O + CO₂ == Na₂CO₃,Na₂O + 2HCl == 2NaCl + H₂O .另外：加熱時，2Na₂O + O₂ == 2Na₂O₂.　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)Na₂O₂：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣。

2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂ ↑,2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂ ↑(作供氧劑)。

因此Na₂O₂常做生氧劑，同時，Na₂O₂還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na₂O₂和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色，實驗研究表明是有：Na₂O₂ + H₂O == 2NaOH + H₂O₂,2H₂O₂ == 2H₂O + O₂ 反應(yīng)發(fā)生。因為H₂O₂也具有漂白作用。當(dāng)然過氧化鈉也可以直接漂白的�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

1、鈉

(1)鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度小(0.97g/cm³)，熔點低(97℃)，硬度小，質(zhì)軟，可用刀切割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導(dǎo)體。

(2)鈉的化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。

①鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫：4Na + O₂ == 2Na₂O,加熱：2Na + O₂ Na₂O₂;

2Na + Cl₂ 　2NaCl; 2Na + S 　Na₂S等。

②鈉與水反應(yīng):2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，

在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗(生成了氧化鈉)變白(生成氫氧化鈉)潮解變成白色固體(生成碳酸鈉)。

③鈉與酸反應(yīng)：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H₂↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過量的。同時Na與H₂的物質(zhì)的量比始終是2:1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。

④鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na + CuSO₄ + 2H₂O == Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄ + H₂ ↑�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

⑤鈉與氫氣的反應(yīng)：2Na + H₂ == 2NaH。NaH + H₂O == NaOH + H₂ ↑；NaH是強的還原劑。

(3)工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 　2Na + Cl₂↑。

(4)鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；

②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；

③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強。

2．　 性質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

試題枚舉

[例1]右圖為一定量飽和Ca(OH)₂溶液中通入CO₂氣體后，產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀的質(zhì)量與CO₂體積的關(guān)系曲線，試回答：

(1)OA段曲線與AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式為OA：__________，AB_____________。

(2)A點已參加反應(yīng)的CO₂和Ca(OH)₂的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是_______和________(填離子符號)，將B處生成的溶液煮沸可見到的現(xiàn)象是_______________

解析：CO₂與Ca(OH)₂反應(yīng)，CO₂的量直接影響產(chǎn)物的生成，圖形較清楚地反映了這一關(guān)系，依據(jù)有關(guān)反應(yīng)原理：

CO₂(少)+Ca(OH)₂₌₌ CaCO₃↓+H₂O ，

AB段：CO₂+CaCO₃+H₂O₌₌ Ca(HCO₃)₂

便可判斷圖形中各段所發(fā)生的反應(yīng)，OA段隨著CO₂繼續(xù)通入CaCO₃的量逐漸增大，A點達到沉淀最大值，AB段隨CO₂的繼續(xù)通入，生成的CaCO₃不斷溶解轉(zhuǎn)化為Ca(HCO₃)₂，B點CaCO₃全溶解，溶液又變得澄清。

答案：(1)OA段：CO₂+Ca(OH)₂₌₌ CaCO₃↓+H

AB段：CO₂+CaCO₃+H₂O₌₌ Ca(HCO₃)₂

(2)A點：n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]=1∶1

(3)Ca²⁺ HCO₃^－ 因Ca(HCO₃)₂受熱分解，溶液變渾濁，有氣泡逸出。

[例2]下列關(guān)于硅的說法不正確的是　　 (　　 )

　 　A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

　 　D.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

　 　C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)　　

　 　D.當(dāng)加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)

　 　解析:　 常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強堿溶液反應(yīng)，加熱和高溫條件下，硅能與氧氣、氫氣起反應(yīng)。選C。

　 　答案:　 C

[例3]石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備破壞。這是由于石墨(　 )

A . 有放射性　 B.　 易燃、易爆　 C.　 能導(dǎo)電　 D.　 有劇毒

解析:利用了石墨的導(dǎo)電性能，石墨纖維落在輸電線上，造成線路短路，發(fā)電機和其他設(shè)施損壞。石墨性質(zhì)穩(wěn)定，無毒也不易燃、易爆。

答案:　 C

1．　 制法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物：與強堿反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　

離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (保存堿性溶液不能用橡膠塞)。與堿性氧化物反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　 。

(2)與HF反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　 (唯一與其反應(yīng)的酸)。

4，用途：(1)制造光導(dǎo)纖維

　　　　　　 (2)石英坩堝

　　　　　　 (3)光學(xué)儀器和工藝品

2．結(jié)構(gòu)：一個硅原子與4個氧原子形成4個共價鍵，即每個硅原子周圍有4個氧原子，每個氧原子周圍有2個硅原子；晶體中硅原子和氧原子以1：2組成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體。

1．存在：天然SiO₂也叫硅石，自然界中的石英瑪瑙(含雜質(zhì)的石英)的主要成分都是SiO_2。。

5．用途：(1)良好的半導(dǎo)體材料(為什么？)

　　　　　　 (2)太陽能電池

　　　　　　 (3)計算機芯片