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工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應，制取碳酸氫鈉晶體。該反應原理可以用以下化學方程式表示，此反應是放熱反應。

　　　　 NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl（飽和）　　 NaHCO₃（晶體）↓+ NH₄Cl

（1）某校學生實驗小組利用上述反應原理，設計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體。C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L鹽酸 d．稀硫酸　 e．濃氨水

f．飽和氯化鈉溶液。

　①A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號）　　　　　　　 ；

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為　　　 ；

④檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為wg。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗：

①在操作II中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是(選填字母序號)　　 ；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作III的方法為　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

一支干燥的小試管中，裝有少量的白色物質（約占試管容積的1/10），已知該白色物質是碳酸氫氨、碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉中的一種，現(xiàn)通過加熱試管中的固體，只用蒸餾水、石蕊試紙或pH試紙進行鑒定。

（1）①按照順序寫出主要實驗步驟及操作要點（使用酒精燈和試管夾的方法不必敘述，其他要點說清楚）_________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　   .

②石蕊試紙或pH試紙的作用是________________________________。

③蒸餾水的作用是__________________________________________。

（2）填寫下表：

白色物質　　　　　　 判斷依據(jù)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　 有關化學方程式（或離子方程式）

碳酸氫銨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

碳酸氫鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

碳酸鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

氯化鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）①按照順序寫出主要實驗步驟及操作要點（使用酒精燈和試管夾的方法不必敘述，其他要點說清楚）_________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　   .

②石蕊試紙或pH試紙的作用是________________________________。

③蒸餾水的作用是__________________________________________。

（2）填寫下表：

白色物質　　　　　　 判斷依據(jù)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　 有關化學方程式（或離子方程式）

碳酸氫銨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

碳酸氫鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

碳酸鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

氯化鈉