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18.答案：D

解析：A組K、Na原子序數(shù)差為8，分別失一個(gè)電子后，仍不等；B組分子中都含2個(gè)氧原子，但C、N電子數(shù)不等，故分子的電子總數(shù)不等；C組分子相差一個(gè)氧原子也不等，故選D。注意計(jì)算分子的電子總數(shù)不必看成鍵情況，無論得失還是共用電子，都在分子內(nèi)，所以直接按分子中原子的電子數(shù)之和計(jì)算即可。

17.答案：A

解析：依據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，Ti的五種同位素的中子數(shù)分別為：24、25、26、27、28。

16.答案：B

解析：此題考查了核組成符號(hào)中數(shù)字的含義和中子數(shù)與核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者的關(guān)系。中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=125－2×53=19。

15.答案：A

解析：此題有多種解法，可用十字交叉法進(jìn)行計(jì)算判斷。也可進(jìn)行更簡單的推理判斷，假設(shè)二者原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則平均相對原子質(zhì)量應(yīng)為192，則小于實(shí)際的192.2，所以Ir的含量大。只能選A。

14.答案：B

解析：此題比較基本，但考查的知識(shí)點(diǎn)非常明確：一是原子組成的表示方法即X所代表的意義；二是原子中各粒子間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

13.答案：D

解析：質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，由此可得該同位素的質(zhì)量數(shù)＝114+184＝298。

12.答案：AD

解析：本題用試探法解決比較簡便。分子量為70的分子是由兩個(gè)³⁵Cl原子構(gòu)成的,分子量為72的是由一個(gè)³⁵Cl和一個(gè)³⁷Cl原子構(gòu)成的,分子量為74的分子是由兩個(gè)³⁷Cl原子構(gòu)成的,由此可以計(jì)算出每個(gè)選項(xiàng)中分子數(shù)比對應(yīng)的³⁵Cl與³⁷Cl原子個(gè)數(shù)比值。分子數(shù)為5∶2∶1時(shí)：³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×5+1×2)∶(1×2+2×1)＝3∶1；分子數(shù)為5∶2∶2時(shí)，³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×5+1×2)∶(1×2+2×2)＝2∶1，分子數(shù)為9∶3∶1時(shí)，³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×9+1×3)∶(1×3+2×1)＝21∶5，分子數(shù)為9∶3∶2時(shí)，³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×9+1×3)∶(1×3+2×2)＝3∶1。

11.答案：A

解析：一般情況下，原子半徑最大的原子應(yīng)是電子層數(shù)最多的。電子層數(shù)相同的原子，即同周期元素的原子，因同周期從左到右原子半徑減小，所以最外層電子數(shù)最少的原子半徑最大。

10.答案：B

解析：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。中子數(shù)為222－86＝136，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為：136－86＝50。

9.答案：A

解析：元素的相對原子質(zhì)量是各同位素原子相對原子質(zhì)量的平均值，所以，A正確，B不正確。由相對原子質(zhì)量的定義可知：設(shè)該元素原子的質(zhì)量為x，則：＝m+n，即x＝(m+n)w／12；在原子核內(nèi)，一個(gè)中子質(zhì)量比一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略大，且中子數(shù)等于或大于質(zhì)子數(shù)，故中子的總質(zhì)量大于質(zhì)子的總質(zhì)量。