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某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解CuCl₂溶液，所用儀器如圖：

②在電流強(qiáng)度為I安培，通電時(shí)間為t秒鐘后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g．試回答：

(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示．下同)

E接________，C接________，________接F．

實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)開(kāi)_______→________→________→C→________→________．

(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)_______，相應(yīng)的離子方程式是________．

(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是________．(選填下列操作步驟的編號(hào))

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10^－19庫(kù)侖．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N_A＝________．

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器下圖所示：

②在電流強(qiáng)度為IA，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得電極上析出的銅的質(zhì)量為m g.試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器連接線柱的英文字母表示.下同）E接____________，C接____________，____________接F.

實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)?/span>________→________→________→C________→________.

（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________.G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為________，相應(yīng)的離子方程式是________________.

（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是___________

________.（選填下列操作步驟的編號(hào)）

①稱量電解前電極質(zhì)量；

②刮下電解后電極上的銅并清洗；

③用蒸餾水清洗電解后電極；

④低溫烘干電極后稱量；

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量；

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重.

（4）已知電子的電量為1.6×10^-19C.試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N_A＝________.

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器下圖所示：

②在電流強(qiáng)度為IA，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得電極上析出的銅的質(zhì)量為m g.試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器連接線柱的英文字母表示.下同）E接____________，C接____________，____________接F.

實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)?/span>________→________→________→C________→________.

（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________.G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為________，相應(yīng)的離子方程式是________________.

（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是___________

________.（選填下列操作步驟的編號(hào)）

①稱量電解前電極質(zhì)量；

②刮下電解后電極上的銅并清洗；

③用蒸餾水清洗電解后電極；

④低溫烘干電極后稱量；

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量；

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重.

（4）已知電子的電量為1.6×10^-19C.試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N_A＝________.

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：_____________________________。

 你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

（08淄博市模擬）（18分）某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：_____________________________。

你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?U>                                          。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】