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A.70％        B.30％    C.47.6％      D.52.4％

例2.有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （  ）

若要由反應(yīng)方程式分別求出鎂、鋁的物質(zhì)的量，繁而難解，可運用“終態(tài)法”，沉淀為最大量時，即鎂、鋁全部以=Mg（OH）₂ 、Al（OH）₃存在，而此時溶液中只存在NaCl，則根據(jù)原子守恒，有：n（NaOH）=n（HCl）=0.5L×4mol?L^?1=2mol，V（NaOH）==1L=1000mL，選C。

例1.有鎂、鋁的混合粉末10.2g，將它溶于500mL,4mol?L^?1的鹽酸中，若要得到沉淀量為最大值，則需加入2mol?L^?1的NaOH溶液的體積為  (   )

   A.300mL     B.500mL     C.1000mL       D.1500mL

  [解析]：有關(guān)反應(yīng)為：Mg+2HCl  = MgCl₂+H₂↑      2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑    

HCl+NaOH=NaCl +H₂O（可能）       MgCl₂+2NaOH =Mg（OH）₂↓ +2NaCl

AlCl₃+3NaOH = Al（OH）₃↓+3NaCl

(3)                        

四川省南充市08-09學(xué)年高二教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

    D．?dāng)嗔?sub>氮氮三鍵同時斷裂氮氫鍵

(1)容器甲內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率         。

(2)下列哪些情況表明容器乙已達(dá)到平衡狀態(tài)               。

    A．容器乙的氣體密度不再變化

    B．氫元素的質(zhì)量不再變化

    C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率

    已知甲乙達(dá)到平衡時，溫度、壓強以及相同組分的體積分?jǐn)?shù)均相同。

    Ⅱ．容器乙起始投入，，維持恒溫恒壓到平衡，測得平衡時的物質(zhì)的量為；

    I．體積為5 L的恒溫恒容密閉容器甲起始投入，，經(jīng)過達(dá)到平衡，測得平衡時的物質(zhì)的量為；